【題目】下列有機物相關(guān)描述不正確的

A.用溴水能區(qū)分乙酸、己烯、苯、四氯化碳

B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C.甘氨酸(H2NCH2COOH)、丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]、谷氨酸[HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH]一定條件下形成鏈狀三肽的結(jié)構(gòu)最多有3種

D.1mol有機物一定條件下能和6molNaOH反應(yīng)。

【答案】C

【解析】

試題A.己烯含有碳碳雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),苯和四氯化碳均能萃取溴水中的溴,苯層在水的上層,四氯化碳在水下層,乙酸與溴水互溶,無現(xiàn)象,能區(qū)分,A正確;B.甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連,甲基的C原子處于苯的H原子位置,所以處于苯環(huán)這個平面上。兩個苯環(huán)相連,與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置,也處于另一個苯環(huán)這個平面。分子的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子,處于一條直線,所以至少有11個碳原子共面,B正確;C.氨基酸為三種,但是谷氨酸有2個羧基,形成的肽鍵不同,故形成的肽鍵大于3種,C錯誤;D.此有機物中含有4個酚羥基,1個羧基,1個酯基,在一定條件下能與6molNaOH反應(yīng),D正確,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,目前主要采用接觸法進(jìn)行生產(chǎn)。有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3說法正確的是

A.只要選擇適宜的條件,SO2O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)就完全停止了,即正逆反應(yīng)速率為零

C.若用18O原子組成的O2參加反應(yīng),平衡時SO2中也會含有18O

D.在工業(yè)合成SO3時,要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。

填寫下列空白:

①試管A中的反應(yīng)方程式為______________。

②試管C中四氯化碳的作用是:____________________________。反應(yīng)開始后,觀察D試管,看到的現(xiàn)象為:_______________。寫出E中反應(yīng)的離子方程式______________

③反應(yīng)23 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是____________。

④在上述整套裝置中,具有防倒吸功能的儀器有________(填字母)。

(2)實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:

a.配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸,加入反應(yīng)器中;

b.向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;

c.在5560 ℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;

d.除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;

e.將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純凈硝基苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①制備硝基苯的反應(yīng)類型是________。

②配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時,操作的注意事項是:_____________。

③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_________________

④步驟d中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子的VSEPR模型與其立體構(gòu)型一致的是(  )

A. SO B. ClO C. NO D. ClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖,下列說法正確的是

A. 甲能發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 乙通入溴的四氯化碳溶液,最后得到無色溶液不能和液溴反應(yīng)

C. 煤干餾得到的煤焦油可以分離出丙,丙是無色無味的液態(tài)烴

D. 丁發(fā)生催化氧化得到的產(chǎn)物不能與金屬鈉反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見價態(tài)的關(guān)系圖如下。若用原子序數(shù)表示對應(yīng)元素,下列說法中不正確的是

A.ad的非金屬性比較:a> d

B.原子半徑大小:b>c>a>d>e

C.a可以形成兩種氫化物

D.b、ce的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間均可反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】歷史上,對過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)有過不同觀點,下圖兩種對結(jié)構(gòu)的猜測中有一種正確,請選用合理實驗加以證明

猜想Ⅰ: 猜想Ⅱ:

A.測定過氧化氫的沸點

B.測定過氧化氫分解時吸收的能量

C.測定過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長

D.觀察過氧化氫細(xì)液流在電場中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在空氣中泄露的二氧化硫,會被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠,污染環(huán)境。工業(yè)上常用溶液吸收、活性炭還原等方法處理二氧化硫,以減小對空氣的污染。

(1)寫出用溶液吸收的離子方程式____________。

(2)鈉原子核外有______種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式____________。

(3)穩(wěn)定,請用分子結(jié)構(gòu)的知識簡述其理由。__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常采取以下方法除去H2SSO2以減少有害氣體的排放。完成下列填空:

IH2S的除去

Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4FeSO4O2氧化使Fe2(SO4)3再生,其原理為:□FeSO4+O2+H2SO4Fe2(SO4)3+

1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍。由圖1和圖2判斷,使用硫桿菌的最佳條件為__;若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是__。

2)補全、配平Fe2(SO4)3再生的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。______。

3)在一定條件下,也可以用H2O2氧化H2S,其氧化產(chǎn)物隨參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化而不同,當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為__

IISO2的除去

NaOH溶液吸收SO2,并用CaO使NaOH再生:NaOH溶液Na2SO3溶液

4)寫出過程①的離子方程式:___

5CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理____。

6)也可用氨水除去SO2。某廢氣含0.2%SO210%SO2(體積含量,其余為N2),一定條件下,該廢氣以5m3/h的速率通過催化劑與速率為20L/hNH3混合,再噴水,得到(NH4)2SO4晶體(氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。通過計算說明NH3速率控制在20L/h的原因。________。

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