17．在密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2+O2?2SO3．反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為（　�。�
n（SO2）/moln（O2）/moln（SO3）/mol
A1.001.0
B002.0
C0.20.11.8
D1.50.751.0
A．AB．BC．CD．D

分析 反應(yīng)2SO2+O2?2SO3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)來回答．

解答 解：反應(yīng)2SO2+O2?2SO3是可逆反應(yīng)，加入2.0mol SO2和1.0mol O2，不會完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，所以三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，氧氣的物質(zhì)的量會大于0mol，故AB錯誤，根據(jù)硫守恒二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量和為2mol，而D選項中兩者之和為2.5mol，故D錯誤，故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的建立知識，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．C元素的相對分子質(zhì)量是12，則1mol C的質(zhì)量為12g/mol
B．1mol Cl2的體積為22.4L
C．1mol CO2中含有3個原子
D．已知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則2L該溶液中含NaOH 1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗
B．苯酚和菠蘿酯均可與KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)
C．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗
D．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

5．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解，易吸水，溶于水后與水反應(yīng)生成碳酸氫銨和一水合氨：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的方程式：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．

（1）如圖1所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因降低溫度，促平衡正向移動，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗方法是過濾（填寫操作名稱）．  為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干    b．高壓加熱烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖3所示．
濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.1730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.500g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．
[Mr（NH2COONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（CaCO3）=100]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法中能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．苯的一溴代物無同分異構(gòu)體
B．苯的間二溴代物無同分異構(gòu)體
C．苯的對二溴代物無同分異構(gòu)體
D．苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，下列說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池工作時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時，負(fù)極材料質(zhì)量減少207g
B．1molC5H12分子中碳碳之間共用的電子對數(shù)為5NA
C．電解Na2SO4溶液，在陰極區(qū)增加2molH+ 時消耗電子數(shù)為2NA
D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，放出46kJ熱量轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
D．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)如圖裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法
B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變
C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向鐵電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與48g氧氣所含的原子數(shù)目相同的是（　�。�
A．8g  CH4B．22.4L H2OC．17g NH3D．67.2L  He

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