Question

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作是__，需用到的玻璃儀器除燒杯外有______,_______。

（2）步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________。

（3）步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．_____________、過濾、洗滌、烘干。

Answer 1

【答案】過濾 普通漏斗（或漏斗） 玻璃棒 Fe2++Cu==Cu2++2Fe Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 冷卻結晶或結晶

【解析】

（1）步驟1為不溶性固體和溶液的分離，應為過濾操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗，故答案為：過濾；燒杯；普通漏斗；玻璃棒；

（2）在步驟2中加入過量的Fe，發(fā)生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+，以制得單質Cu，故答案為：Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+；

（3）經步驟2后所得固體混合物為Fe和Cu的混合物，過量的Fe用稀H2SO4除去，發(fā)生反應為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故答案為：H2SO4；

（4）最后所得濾液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾可得到FeSO47H2O晶體，故答案為：冷卻結晶。