Question

【題目】取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為(　　)

A. 0.5% B. 1.0% C. 0.1% D. 1.5%

Answer 1

【答案】B

【解析】

醋酸和氨水都是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力較弱，氨水與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，溶液中陰、陽離子數(shù)目逐漸增多。開始一段時間，溶液中陰、陽離子數(shù)目的增加超過溶液體積的增大，溶液中陰、陽離子濃度逐漸增大，溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)；后來溶液的導(dǎo)電性又逐漸減弱，說明后來溶液體積的增大超過了陰、陽離子數(shù)目的增加。因此導(dǎo)電能力最強(qiáng)的時刻應(yīng)為醋酸與氨水恰好完全反應(yīng)時刻，即加入10mL氨水時醋酸與氨水恰好完全中和，則有物質(zhì)的量關(guān)系：n(CH3COOH)=n(NH3·H2O)，設(shè)醋酸的原始濃度為c(CH3COOH)，建立方程：0.02L×c(CH3COOH)=0.01L×0.2mol/L，解得c(CH3COOH)=0.1mol/L，又原醋酸溶液pH=3，根據(jù)電離方程式CH3COOHCH3COO-+H+，原醋酸溶液中已電離的CH3COOH分子濃度=c(H+)=10-3mol/L，因此，醋酸的電離度=×100%=×100%=1%，答案選B。