Question

200℃時，11.6g CO₂和H₂O的混合物氣體與足量的Na₂O₂反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均式量為（　�。�

A．5.8

B．11.6

C．23.2

D．46.4

Answer 1

分析：向固體Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O且完全反應，固體只增加3.6g，是因為生成O₂，根據(jù)質量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O₂）=

8.0g

32g/mol

=0.25mol，根據(jù)反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑計算，

解答：解：由反應：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知參加反應的CO₂和H₂O與生成O₂的物質的量之比為
2：1，m（增重）=m（吸收）-m（放出），即11.6g-m（O₂）=3.6g，m（O₂）=11.6g-3.6g=8.0g，
所以n（O₂）=

8.0g

32g/mol

=0.25mol，n（CO₂和H₂O）=0.5mol，
則原混合氣體的平均摩爾質量為

11.6g

0.5mol

=23.2g/mol，
原混合物的平均式量為23.2，
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意把握固體質量變化的原因，根據(jù)反應的方程式計算．