Question

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍； D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。

請回答下列問題：

(1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。

(2)A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y．Y的結(jié)構(gòu)式是________。

(3)分子X的電子式是_____________；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A₂C的反應，

寫出反應的化學方程式_________________________________ 。

(4)實驗證明，熔融的EF3不導電，其原因是__________________________。

(5)E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光譜證實此反應生成的陰離子主要以的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：_________________________________________.

(6)工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是____________________。

②通電開始后，陰極附近溶液pH_________________（“增大”、“減小”或”不變”）。

③除去雜質(zhì)后的Z溶液從液體出口___________________（填寫“A”或“B”）導出。

 

Answer 1

【答案】

（1）Na Al Cl N O      （1分）

（2）H－O－O－H     （1分）

（3）       （1分）

2Na＋2NH₃＝2NaNH₂＋H₂↑      （2分）

（4）AlCl₃ 在熔融的狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒有產(chǎn)生自由移動的離子     （1分）

（5）2Al＋2OH^－＋6H₂O＝2Al(OH)₄^－＋3H₂↑      （2分）

（6）① 4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑       （2分）

②增大     （2分）

③ B   （2分）

【解析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A原子半徑最小，則A為氫元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，故B為N元素；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；，故 C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，故 D為Na元素，E是地殼中含量最多的金屬元素，故 E為 Al元素，F(xiàn)元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6,故 F為 Cl元素

⑴同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑N＞O，Na >Al >Cl ,B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是Na Al Cl N O，答案：Na Al Cl N O；

⑵A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y，Y為H₂O₂，結(jié)構(gòu)式是H－O－O－H ，答案：H－O－O－H ；

⑶分子X為NH₃，NH₃的電子式是,Na與液氨反應的方程式為：2Na＋2NH₃＝2NaNH₂＋H₂↑  ，答案： ，2Na＋2NH₃＝2NaNH₂＋H₂↑ ；

⑷AlCl₃是共價化合物，在熔化狀態(tài)時不能電離，沒有產(chǎn)生自由移動的離子，故不能導電，答案;AlCl₃ 在熔融的狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒有產(chǎn)生自由移動的離子；

⑸E是Al，Al的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z是NaOH的水溶液中。生成陰離子是[Al(OH)₄]^―，離子方程式為 ：2Al＋2OH^－＋6H₂O＝2Al(OH)₄^－＋3H₂↑ ，答案：2Al＋2OH^－＋6H₂O＝2Al(OH)₄^－＋3H₂↑ ；

⑹①電解NaOH溶液，實際上是電解水，陽極：4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑，②陰極：4H₂O＋4e^－=2H₂＋4OH^― , 陰極pH增大；③由②可知，B處可以獲得溶液較高的NaOH溶液；答案：① 4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑②增大③ B

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用，電解原理