Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、小蘇打溶液加鹽酸NaHCO₃+H⁺═Na⁺+H₂O+CO₂↑
• B、稀硫酸和氫氧化鋇溶液H⁺+OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• C、Al（OH）₃溶于NaOH溶液中Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-
• D、氯化鎂溶液加氨水Mg²⁺+2NH₃?H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，離子方程式中應該拆開，寫成碳酸氫根離子形式；
B．氫離子、氫氧根離子的化學計量數(shù)錯誤，不滿足稀硫酸、氫氧化鋇的組成；
C．氫氧化鋁在離子方程式中需要保留化學式；
D．鎂離子與氨水反應生成氫氧化鎂沉淀，一水合氨需要保留分子式．

解答： 解：A．碳酸氫鈉與鹽酸反應實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，正確的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，故A錯誤；
B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，氫氧根離子和氫離子的計量數(shù)錯誤，正確的離子方程式為：2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．Al（OH）₃溶于NaOH溶液中，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-，故C正確；
D．氯化鎂溶液加氨水，反應生成氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為：Mg²⁺+2NH₃?H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；選項B為易錯點，注意氫離子、氫氧根離子的化學計量數(shù)不滿足氫氧化鋇、硫酸的組成．