Question

用銅片、銀片、AgNO₃溶液、導(dǎo)線構(gòu)成一個(gè)原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-═Ag
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出銀片，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，與該原電池總反應(yīng)相同．

A．①②

B．②④

C．②③

D．③④

Answer 1

分析：該原電池為銀銅原電池，銅比陰活潑，故銅為負(fù)極，銀為正極，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，正極：Ag⁺+e^-=Ag，根據(jù)原電池的工作原理得出正確結(jié)論．

解答：解：①在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，故電由正極流向負(fù)極，故電流由銀電極流向銅電極，故①錯(cuò)誤；
②銀為正極，電極反應(yīng)式為：Ag⁺+e^-=Ag，故②正確；
③取出銀片，失去了正極，構(gòu)不成原電池，故③錯(cuò)誤；
④該原電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Cu-2e^-=Cu²⁺正極：Ag⁺+e^-=Ag，故總反應(yīng)為Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag．銅片與硝酸銀反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，與原電池的總反應(yīng)相同，故④正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考察了原電池和電解池的工作原理及電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式的書寫，明確電極、電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大．