13.圖是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬,與悉尼奧運(yùn)火炬所用主要燃料(丁烷)不同,“祥云”火炬所用燃料為丙烷.丙烷和丁烷的沸點(diǎn)如下表:

丙烷丁烷
沸點(diǎn)/℃-42.6-0.5
下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(  )
A.丙烷燃燒生成的產(chǎn)物無(wú)害,是環(huán)保型燃料
B.丙烷的沸點(diǎn)比丁烷低,是因?yàn)榉肿娱g作用力比丁烷弱
C.丙烷在低溫時(shí)保持的壓力比丁烷大
D.丙烷和丁烷都不存在同分異構(gòu)體

分析 A.丙烷燃燒生成二氧化碳和水;
B.相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大;
C.丙烷沸點(diǎn)低;
D.丁烷有兩種結(jié)構(gòu).

解答 解:A.丙烷燃燒生成二氧化碳和水,無(wú)污染,故A正確;
B.相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,并網(wǎng)分子間作用力比丁烷弱,故B正確;
C.丙烷沸點(diǎn)低,在低溫時(shí)保持的壓力比丁烷大,故C正確;
D.丁烷有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu),存在同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)及用途的考查,注意有機(jī)物在生活、生產(chǎn)等方面的重要應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(  )
A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和,無(wú)沉淀產(chǎn)生,再通入過(guò)量NH3,產(chǎn)生沉淀
B.二氧化硫可廣泛用于食品的增白
C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好
D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢,再加入少量CuSO4固體,反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.“廈鎢股份”正在研究和利用的白鎢礦,其有效成分CaWO4中鎢元素(w)的化合價(jià)為(  )
A.+2B.+3C.+6D.+7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑.某實(shí)驗(yàn)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)制備
實(shí)驗(yàn)原理:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
實(shí)驗(yàn)步驟:取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O,加入0.1g穩(wěn)定劑,用磁力攪拌器攪拌完全溶解后,將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中,實(shí)驗(yàn)裝置如圖.反應(yīng)1小時(shí)后,加入1g氯化鈉后,靜置結(jié)晶,然后抽濾,干燥一周后,稱重.
(1)裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用,使用冷水浴的作用是防止溫度過(guò)高,H2O2分解.
(2)加入適量NaCl固體的原因是降低產(chǎn)品的溶解度(鹽析作用)或便于析出晶體.
(3)2Na2CO3•3H2O2極易分解,其分解反應(yīng)方程式可表示為2(2Na2CO3•3H2O2)═4Na2CO3+6H2O+3O2↑.
Ⅱ.活性氧含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱取試樣0.2000g,置于250mL錐形瓶中,加100mL濃度為6%的硫酸溶液,用0.0200mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為32.70mL.
活性氧含量計(jì)算公式:Q%=(40cV/m)×100%
[c:KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度(mol/L);V:消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(L);m:試樣質(zhì)量(g)]
(4)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為溶液由無(wú)色呈紫色且30s內(nèi)不褪色,活性氧含量為13.08%.
Ⅲ.產(chǎn)品純度的測(cè)定
(5)為了測(cè)定產(chǎn)品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了幾種方案,涉及不同的反應(yīng)原理.
方案一:將試樣與MnO2混合均勻,向混合物中滴加水,測(cè)生成氣體的體積,進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算.
方案二:將試樣與足量的氯化鋇(或氯化鈣等)溶液反應(yīng)后,過(guò)濾,干燥所得沉淀,稱量沉淀的質(zhì)量(或試樣與足量稀硫酸反應(yīng)后,經(jīng)除雜干燥后,測(cè)二氧化碳的體積,進(jìn)行計(jì)算)..

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.24mL0.05mol•L-1的Na2SO3恰好與20mL0.02mol•L-1的K2R2O7溶液完全反應(yīng),則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為( 。
A.0B.+2C.+3D.+6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.從安全的角度考慮,實(shí)驗(yàn)室用硫酸吸收氨氣時(shí)不可以選用下列裝置中的( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.l mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如圖所示.有關(guān)離子濃度關(guān)系分析正確的是( 。
A.pH=5.5溶液中:c(CH3COO->c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH
B.W點(diǎn)表示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-
C.pH=3.5溶液中:c(Na+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.l moL/L
D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個(gè)電子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去9NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3(難溶),還含少量Fe2O3、SiO2.實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuCl2•3H2O及CaCO3的步驟如下:

(1)寫(xiě)出孔雀石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O.
(2)濾渣A成分的化學(xué)式是SiO2,氣體B的分子式是NH3
(3)將CuCl2溶液酸化后,經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得到CuCl2•3H2O晶體.
(4)某種胃藥片的治酸劑為CaCO3,該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定步驟如下(假設(shè)其他成分不發(fā)生反應(yīng)):
a.配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各250mL
b.取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中
c.向錐形瓶?jī)?nèi)加入75.00mL 0.1mol•L-1的HCl溶液充分反應(yīng)
d.用0.1mol•L-1的NaOH溶液與錐形瓶中剩余鹽酸反應(yīng),恰好消耗15.00mL
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有膠頭滴管、250mL容量瓶.
②胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.

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