13．圖是2008年北京奧運會的“祥云”火炬，與悉尼奧運火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料為丙烷．丙烷和丁烷的沸點如下表：

丙烷丁烷
沸點/℃-42.6-0.5
下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．丙烷燃燒生成的產物無害，是環(huán)保型燃料
B．丙烷的沸點比丁烷低，是因為分子間作用力比丁烷弱
C．丙烷在低溫時保持的壓力比丁烷大
D．丙烷和丁烷都不存在同分異構體

分析 A．丙烷燃燒生成二氧化碳和水；
B．相對分子質量越大，分子間作用力越大；
C．丙烷沸點低；
D．丁烷有兩種結構．

解答 解：A．丙烷燃燒生成二氧化碳和水，無污染，故A正確；
B．相對分子質量越大，分子間作用力越大，并網(wǎng)分子間作用力比丁烷弱，故B正確；
C．丙烷沸點低，在低溫時保持的壓力比丁烷大，故C正確；
D．丁烷有正丁烷和異丁烷兩種結構，存在同分異構體，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重常見有機物性質及用途的考查，注意有機物在生活、生產等方面的重要應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生，再通入過量NH3，產生沉淀
B．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好
D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．“廈鎢股份”正在研究和利用的白鎢礦，其有效成分CaWO4中鎢元素（w）的化合價為（　　）
A．+2B．+3C．+6D．+7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進行了如下實驗．
Ⅰ．實驗制備
實驗原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
實驗步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．反應1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用，使用冷水浴的作用是防止溫度過高，H2O2分解．
（2）加入適量NaCl固體的原因是降低產品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體．
（3）2Na2CO3•3H2O2極易分解，其分解反應方程式可表示為2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
Ⅱ．活性氧含量測定
準確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L KMnO4標準溶液滴定，記錄KMnO4標準溶液消耗的體積為32.70mL．
活性氧含量計算公式：Q%=（40cV/m）×100%
[c：KMnO4標準溶液濃度（mol/L）；V：消耗的KMnO4標準溶液體積（L）；m：試樣質量（g）]
（4）滴定終點的判斷依據(jù)為溶液由無色呈紫色且30s內不褪色，活性氧含量為13.08%．
Ⅲ．產品純度的測定
（5）為了測定產品中2Na2CO3•3H2O2的質量分數(shù)，設計了幾種方案，涉及不同的反應原理．
方案一：將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進而進行計算．
方案二：將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應后，過濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質量（或試樣與足量稀硫酸反應后，經(jīng)除雜干燥后，測二氧化碳的體積，進行計算）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．24mL0.05mol•L-1的Na2SO3恰好與20mL0.02mol•L-1的K2R2O7溶液完全反應，則R元素在還原產物中的化合價為（　�。�
A．0B．+2C．+3D．+6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．從安全的角度考慮，實驗室用硫酸吸收氨氣時不可以選用下列裝置中的（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．l mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關系如圖所示．有關離子濃度關系分析正確的是（　�。�
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COO-＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH一）
B．W點表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．pH=3.5溶液中：c（Na+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0．l moL/L
D．向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．23gNa與足量H2O反應完全后失去2NA個電子
B．1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子
D．3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去9NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（難溶），還含少量Fe2O3、SiO2．實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2•3H2O及CaCO3的步驟如下：

（1）寫出孔雀石和鹽酸反應的離子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O．
（2）濾渣A成分的化學式是SiO2，氣體B的分子式是NH3．
（3）將CuCl2溶液酸化后，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到CuCl2•3H2O晶體．
（4）某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質量分數(shù)的測定步驟如下（假設其他成分不發(fā)生反應）：
a．配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各250mL
b．取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中
c．向錐形瓶內加入75.00mL 0.1mol•L-1的HCl溶液充分反應
d．用0.1mol•L-1的NaOH溶液與錐形瓶中剩余鹽酸反應，恰好消耗15.00mL
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有膠頭滴管、250mL容量瓶．
②胃藥中碳酸鈣的質量分數(shù)為50%．

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