3．下列各組物質(zhì)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2的是（　�。�
A．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
B．SO2+2H2S═3S+2H2O
C．3NO2+H2O═2HNO3+NO
D．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O

分析 A．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu為還原劑，H2SO4為氧化劑；
B．SO2+2H2S═3S+2H2O，H2S為還原劑，SO2為氧化劑；
C．3NO2+H2O═2HNO3+NO，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑；
D．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，S既是氧化劑又是還原劑．

解答 解：A．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu為還原劑，H2SO4為氧化劑，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，故A不選；
B.4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，氨氣為還原劑，氧氣為氧化劑，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4：5，故B不選；
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，2mol作還原劑時(shí)，1mol作氧化劑，則被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，故C不選；
D．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，S既是氧化劑又是還原劑，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及氧化劑、還原劑判斷為解答的關(guān)鍵，注意還原劑被氧化、氧化劑被還原，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．①標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣、②33g二氧化碳、③0.5mol氯氣、④2.408×1023氦氣（He）四種物質(zhì)，下列排序錯(cuò)誤的是（　　）
A．四種物質(zhì)所含分子數(shù)目從大到小的順序是：②＞③＞④＞①
B．四種物質(zhì)質(zhì)量從大到小的順序是：③＞②＞④＞①
C．四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積從大到小的順序是：②＞③＞④＞①
D．四種物質(zhì)所含原子數(shù)目從大到小的順序是：②＞③＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)體積為1L濃度為0.15mol•L-1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溫度恢復(fù)到25℃．下列有關(guān)上述反應(yīng)后溶液的說(shuō)法及關(guān)系正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過(guò)程中CO2過(guò)量，溶液的pH＜7B．水的離子積常數(shù)Kw＜10-14
C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]D．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．報(bào)載，2000年11月吉林省遼源礦物局所屬一煤礦發(fā)生一起重大瓦斯（甲烷和空氣的混合物）爆炸事故，造成人員傷亡．在煤礦的礦井里，除了必須采取安全措施，如通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火等外，還要隨時(shí)檢測(cè)瓦斯的體積分?jǐn)?shù)．當(dāng)空氣中含甲烷的體積分?jǐn)?shù)為5%～15%時(shí)，點(diǎn)燃就會(huì)發(fā)生爆炸，那么發(fā)生強(qiáng)烈爆炸時(shí)空氣中（氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%）甲烷所占的體積分?jǐn)?shù)是（　　）
A．15%B．10.05%C．9.5%D．5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問(wèn)題．

（1）在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中如圖1正確的是C（填字母）．
（2）漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同．
漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室可以用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，還可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL的容量瓶．
②下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是c（填字母）．
a．加水定容時(shí)俯視刻度線
b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
（4）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖2四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
②c過(guò)程中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，該元素的名稱為氮；
（2）C、N、O、F電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞N＞C；
（3）銅基態(tài)核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1_；
（4）C、N、O、F第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C；
（5）鉻元素在周期表中位于d區(qū)；
（6）僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是CO2和N2O；N2和CO．
（7）CH2=CH2中碳原子采取sp2雜化；
（8）水分子的空間構(gòu)型為三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．H2S→SO2B．Fe2+→FeC．CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2D．2H+→H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
B．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
D．金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5．  
（2）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（3）產(chǎn)生的KCl若配成1L的溶液，其物質(zhì)的量濃度應(yīng)為多少？
＜注：第（2）、（3）小題必須寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程＞

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