下列溶液一定是堿性的是 (   )
A.pH = 8的某電解質(zhì)溶液B.c(OH)>1×10-7mol/L
C.溶液中含有OH.D.溶液中c(OH)>c(H)
D

試題分析:溶液的酸堿性由溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度相對(duì)大小有關(guān),和PH關(guān)系不大,PH會(huì)隨溫度的變化而變化,故選D。
點(diǎn)評(píng):溶液酸性、中性或堿性的判斷依據(jù)是:c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小.在任意溫度時(shí)溶液c(H+)>c(OH-)時(shí)呈酸性,c(H+)=c(OH-)時(shí)呈中性,c(H+)<c(OH-)時(shí)呈堿性.當(dāng)溶液中c(H+)、c(OH-)較小時(shí),直接用c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系表示溶液酸堿性強(qiáng)弱很不方便,于是引進(jìn)pH概念。
pH=-lgc(H+)即氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。
在標(biāo)準(zhǔn)溫度(25℃)和壓力下,pH=7的水溶液(如:純水)為中性,這是因?yàn)樗跇?biāo)準(zhǔn)壓力和溫度下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積(水的離子積常數(shù))始終是1×10^(-14),且兩種離子的濃度都是1×10^(-7)mol/L。pH小說明H+的濃度大于OH-的濃度,故溶液酸性強(qiáng),而pH增大則說明H+的濃度小于OH-的濃度,故溶液堿性強(qiáng)。所以pH愈小,溶液的酸性愈強(qiáng);pH愈大,溶液的堿性也就愈強(qiáng)。
通常pH是一個(gè)介于0和14之間的數(shù),當(dāng)pH<7的時(shí)候,溶液呈酸性,當(dāng)pH>7的時(shí)候,溶液呈堿性,當(dāng)pH=7的時(shí)候,溶液呈中性.但在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下,pH=7可能并不代表溶液呈中性,這需要通過計(jì)算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH為中性的值。如373K(100℃)的溫度下,pH=6為中性溶液。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,Na+、SO2-、OH-的個(gè)數(shù)比是8:1:2,則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是    
A.1:1:1B.1:4:2C.1:2:4D.1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物質(zhì),在1 L 0.1 mol/L的該鹽溶液中,下列有關(guān)比較正確的是 (    )
A.c(NH4+)+c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L
B.2c(Fe2+)+c(NH4+) = 2c(SO42-)
C.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
D.c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸分別用pH=9和pH=10的氨水完全中和時(shí),消耗氨水的體積分別為V1和V2,則V1、V2的關(guān)系中正確的是
A.V1=10V2B.V1>10V2 C.V1<10V2D.V2>10V1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,將0.1 mol·L-1鹽酸溶液與0.06 mol·L-1氫氧化鋇溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于(    )
A.1.7   B.2.0    C.12.0D.12.4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)稱取三份鋅,分別放入三支試管中,在試管甲里加入PH=3的鹽酸50ml,在試管乙里加入PH=3的醋酸50ml,在試管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量銅粉,塞上導(dǎo)管塞子,定時(shí)測(cè)定生成H2的體積。若反應(yīng)終了時(shí),生成的H2一樣多,且鋅沒有剩余。
(1)用“>”、“=”或“<”回答以下問題:
①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椋?u>                    。
②反應(yīng)完畢時(shí),所需反應(yīng)時(shí)間由多到少的順序?yàn)椋?u>                     。
(2)簡(jiǎn)答:
①反應(yīng)所需時(shí)間最長(zhǎng)的一種酸的原因是:                                    。
②乙、丙反應(yīng)所需時(shí)間是否相等?答:            。其原因是:                      。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

t℃時(shí),水的離子積為Kw,該溫度下將a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1一元堿BOH等體積混合,混合液一定呈中性的是( )
A.混合液的pH=7B.混合液中c(B+)=c(A)
C.a=bD.加入甲基橙顯橙色

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸,曲線如右圖所示,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.在A、B間任一點(diǎn),溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-) > c(OH-)>c(H+)
B.在B點(diǎn),a >12.5,且c(Na+)=c(CH3COO-)
C.在C點(diǎn),c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D.在D點(diǎn),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)過程為:(a)取堿式滴定管;(b)用蒸餾水洗凈;(c)即加入待測(cè)的NaOH溶液;(d)記錄液面刻度讀數(shù);(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液入只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中;(f)向錐形瓶中加入適量蒸餾水;(g)加入酚酞試液2滴;(h)滴定時(shí)邊搖動(dòng)錐形瓶;(i)邊注視滴定管內(nèi)液面變化;(j)當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o色變到粉紅色時(shí),立即停止滴定;(k)記錄液面刻度讀數(shù);(m)根據(jù)重復(fù)兩次滴定的耗NaOH溶液體積平均值為22mL,上述實(shí)驗(yàn)過程中錯(cuò)誤之處有(  )
A.c、d、f、j、kB.c、i、j、m
C.e、f、i、mD.c、e、f、i、j、m

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