下列溶液一定是堿性的是 （   ）
A．pH = 8的某電解質溶液B．c(OH－)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH－.D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)
D

試題分析：溶液的酸堿性由溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度相對大小有關，和PH關系不大，PH會隨溫度的變化而變化，故選D。
點評：溶液酸性、中性或堿性的判斷依據(jù)是：c(H+)和c(OH-)的相對大小.在任意溫度時溶液c(H+)>c(OH-)時呈酸性，c(H+)=c(OH-)時呈中性，c(H+)<c(OH-)時呈堿性.當溶液中c(H+)、c(OH-)較小時,直接用c(H+)、c(OH-)的大小關系表示溶液酸堿性強弱很不方便,于是引進pH概念。
pH=-lgc(H+)即氫離子物質的量濃度的負對數(shù)。
在標準溫度(25℃)和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準壓力和溫度下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10^(-14)，且兩種離子的濃度都是1×10^(-7)mol/L。pH小說明H+的濃度大于OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH增大則說明H+的濃度小于OH-的濃度，故溶液堿性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的堿性也就愈強。
通常pH是一個介于0和14之間的數(shù),當pH<7的時候,溶液呈酸性,當pH>7的時候,溶液呈堿性,當pH=7的時候,溶液呈中性.但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的個數(shù)比是8：1：2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質的量之比是    
A．1:1:1B．1:4:2C．1:2:4D．1:3:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定的基準物質，在1 L 0.1 mol/L的該鹽溶液中，下列有關比較正確的是 （    ）
A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L
B．2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-)
C．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，等物質的量濃度、等體積的鹽酸分別用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和時，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1、V2的關系中正確的是
A．V1＝10V2B．V1＞10V2 C．V1＜10V2D．V2＞10V1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L-1鹽酸溶液與0.06 mol·L-1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(    )
A．1.7　　　B．2.0　　 　C．12.0D．12.4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）稱取三份鋅，分別放入三支試管中，在試管甲里加入PH=3的鹽酸50ml，在試管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在試管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量銅粉，塞上導管塞子，定時測定生成H2的體積。若反應終了時，生成的H2一樣多，且鋅沒有剩余。
（1）用“＞”、“＝”或“＜”回答以下問題：
①參加反應的鋅的質量由多到少的順序為：                    。
②反應完畢時，所需反應時間由多到少的順序為：                     。
（2）簡答：
①反應所需時間最長的一種酸的原因是：                                    。
②乙、丙反應所需時間是否相等?答：            。其原因是：                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L－1一元酸HA與b mol·L－1一元堿BOH等體積混合，混合液一定呈中性的是（ ）
A．混合液的pH＝7B．混合液中c(B+)＝c(A－)
C．a＝bD．加入甲基橙顯橙色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸，曲線如右圖所示，有關敘述錯誤的是

A．在A、B間任一點，溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-) > c(OH-)>c(H+)
B．在B點，a >12.5，且c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C點，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D．在D點，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生中和滴定實驗過程為：(a)取堿式滴定管；(b)用蒸餾水洗凈；(c)即加入待測的NaOH溶液；(d)記錄液面刻度讀數(shù)；(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液入只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；(f)向錐形瓶中加入適量蒸餾水；(g)加入酚酞試液2滴；(h)滴定時邊搖動錐形瓶；(i)邊注視滴定管內液面變化；(j)當?shù)蔚饺芤河蔁o色變到粉紅色時，立即停止滴定；(k)記錄液面刻度讀數(shù)；(m)根據(jù)重復兩次滴定的耗NaOH溶液體積平均值為22mL，上述實驗過程中錯誤之處有(　　)
A．c、d、f、j、kB．c、i、j、m
C．e、f、i、mD．c、e、f、i、j、m

查看答案和解析>>

同步練習冊答案