常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質的
量濃度均為0.1mol·L?1，下列說法正確的是
A．四種溶液的pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B．將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol·L?1鹽酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②
D．將溶液③、④等體積混合所得溶液中：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)
CD

試題分析：A、氨水是堿，堿性最強，多元弱酸鹽的正鹽水解程度大于酸式鹽，NH4Cl溶液水解為酸性，pH的大小順序：①＞③＞④＞②，錯誤；B、混合溶液為堿性，說明溶液中以氨水的電離為主，c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)，錯誤；C、①得到NH4Cl溶液，②是NH4Cl和HCl混合液，其水解受到鹽酸的抑制，溶液中c(NH4＋)：①＜②，正確；
D、混合溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)＝c(OH?)＋c(HCO3－)+2c(CO32?)
物料守恒為2c(Na+)＝3(H2CO3)＋3(HCO3－)+3(CO32?)
消去鈉離子濃度，得2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是
A．能使甲基橙變紅的溶液中：CO32－、Ba2＋、Cl－、Na＋
B．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：AlO2－、CO32－、Na+、K+
C．由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10　mol/L的溶液中：NO3－、Mg2＋、SO42－、Fe2+
D．無色透明溶液中：Al3＋、HCO3－、Cl－、K＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)
B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發(fā)生
C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量不相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起離子數(shù)目減少的是
A．OH—B．CO32—C．HCO3—D．Cl—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋
B．水玻璃溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋
C．可與Al反應放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
D．使石蕊變藍的溶液中：Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－
B．常溫下Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－
C．鐵片加入產生氣泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO2－
D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是
A．Fe3＋、Cl－、NO3－B．Na＋、HCO3－、SO42-
C．Ag＋、NH4＋、NO3－D．Na＋、SO32-、SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某二元酸（H2A）在水中的電離式為：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－，則下列說法正確的是(     )
A．0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子濃度關系：c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 0.1mol/L
B．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA－) ＞c(A2－) ＞c(H+)＞c(OH－)
C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，則0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/L
D．等物質的量濃度、等體積的H2A和NaOH溶液混合反應后，溶液可能呈中性或堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物質的量濃度由小到大的順序為：c (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)
C．常溫下，將pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)
D．常溫下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都將要變小

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