Question

【題目】按要求完成下列填空：
（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體 ①8.96L CH4②3.01×1022個(gè)HCl分子③10.2克H2S④0.5molNH3用相應(yīng)的序號填寫下列空白： 體積最大的是；含氫原子數(shù)最多的是 ．
（2）等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧質(zhì)量之比為 ， 分子個(gè)數(shù)之比為 ， 電子個(gè)數(shù)之比為 ．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣ ． 則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為 ．
（4）現(xiàn)有10克H218O中，中子數(shù)目為 ．
（5）0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與g水所含氫原子數(shù)相等．
（6）0.5molSO2的質(zhì)量是g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L；含有個(gè)氧原子．
（7）將標(biāo)況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）④；①
（2）2：3；1：1；2：3
（3）27g/mol
（4）5NA
（5）10.8
（6）32；11.2；NA
（7）5mol/L
【解析】解：（1）n（CH4）= =0.4mol，n（HCl）= =0.05mol，n（H2S）= =0.3mol，n（NH3）=0.5mol，由V=nVm可知，物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積最大的是④，由分子構(gòu)成可知，含氫原子物質(zhì)的量分別為1.6mol、0.05mol、0.6mol、1.5mol，最多的為①， 故答案為：④；①；（2）等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧，設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，則質(zhì)量之比為1mol×32g/mol：1mol×28g/mol=2：3，
分子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，均為1：1，
電子個(gè)數(shù)之比為1mol×2×8：1mol×3×8=2：3，
故答案為：2：3；1：1；2：3；（3）MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣ ， n（MCl3）=0.2mol，則M= = =133.5g/mol，金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol﹣35.5g/mol×3=27g/mol，
故答案為：27g/mol；（4）10克H218O的物質(zhì)的量為 =0.5mol，1個(gè)分子中含18﹣8=10個(gè)中子，則中子數(shù)為0.5mol×10×NA=5NA ，
故答案為：5NA ． （5）0.4mol NH3中所含氫原子物質(zhì)的量為1.2mol；氫原子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)水的質(zhì)量為x，則氫原子物質(zhì)的量= ×2=1.2mol；
x=10.8g故答案為；10.8g；（6）0.5molSO2的質(zhì)量是為0.5mol×64g/mol=32g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；1個(gè)二氧化硫含有2個(gè)氧原子，則0.5mol二氧化硫含有氧原子個(gè)數(shù)為：0.5mol×NA×2=NA；
故答案為：32；11.2；NA；（7）將標(biāo)況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物質(zhì)的量濃度為： =5mol/L；
故答案為：5mol/L．
（1）依據(jù)n= ，結(jié)合分子的結(jié)構(gòu)組成解答；（2）等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧，設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，結(jié)合分子構(gòu)成及m=nM計(jì)算；（3）MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣ ， n（MCl3）=0.2mol，結(jié)合M= 計(jì)算；（4）10克H218O的物質(zhì)的量為 =0.5mol，1個(gè)分子中含18﹣8=10個(gè)中子；（5）依據(jù)微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合n= 計(jì)算水的質(zhì)量；（6）依據(jù)n= = = ，結(jié)合分子的結(jié)構(gòu)組成解答；（7）依據(jù)n= 計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量，依據(jù)C= 計(jì)算溶液濃度．