Question

在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO₃固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲，乙兩坩堝中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量比為（ ）
A．1：1.5
B．1：1
C．1：2
D．2：1

Answer 1

【答案】分析：甲中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，兩坩堝中加入鹽酸，甲中發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，乙中發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒計(jì)算．
解答：解：甲中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，兩坩堝中加入鹽酸，甲中發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，乙中發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n（NaHCO₃）=n（NaCl）=1mol，根據(jù)氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反應(yīng)后甲、乙兩坩堝中實(shí)際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol=1：1．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：考查鈉的重要化合物的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，難度不大，可以根據(jù)方程式計(jì)算，但較守恒計(jì)算麻煩，注意守恒思想的運(yùn)用．