Question

12．A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為第二周期ⅤA族；
（2）將D的單質(zhì)投入A₂C中，反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液．E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X(jué)^-，X^-電子式為．
（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O．
（5）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)用多孔碳棒為電極，用BA₃與C的單質(zhì)為燃料和氧化劑，在D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物做電解質(zhì)溶液的燃料電池，此電池產(chǎn)物無(wú)污染，電池效率高．此電池的負(fù)極反應(yīng)式為2NH₃+6OH^--6e^-=6H₂O+N₂↑，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+3O₂=6H₂O+2N₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大．E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)相差大于2，所以D為Na；元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大．E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)相差大于2，所以D為Na；元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，
（1）B為N，原子序數(shù)為7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；
（2）Na與水反應(yīng)生成NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X(jué)^-為OH^-，電子式為，故答案為：；
（4）A₂C₂為H₂O₂，與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)方程式為：H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O，故答案為：H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O；
（5）BA₃為NH₃，C的單質(zhì)為O₂，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，該燃料電池中負(fù)極上燃料氨氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮?dú)�，電極反應(yīng)式為：2NH₃+6OH^--6e^-=6H₂O+N₂↑，電極總反應(yīng)為氨氣與氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，即�?NH₃+3O₂=6H₂O+2N₂↑，
故答案為：2NH₃+6OH^--6e^-=6H₂O+N₂↑；4NH₃+3O₂=6H₂O+2N₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，還要明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容及原電池工作原理．