工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）＋  H2O（g）=CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判斷正確的是（　　）。
A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和
B．CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
C．水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ熱量
D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量
C
該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A錯(cuò)；B項(xiàng)的熱化學(xué)方程式中的水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；D項(xiàng)中1體積應(yīng)是1 mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是                 (　　)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分析右圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是
A．2A+B═2C；△H＞O
B．2C═2A+B；△H＜0
C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0
D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（  ）
A．電解飽和食鹽水,生成物總能量比反應(yīng)物總能量高
B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化
C．“冰,水為之,而寒于水”,說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高
D．食鹽可用于融化冰雪,且用食鹽作融雪劑不會(huì)對(duì)環(huán)境、植物生長(zhǎng)產(chǎn)生任何危害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)過(guò)程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol
B．反應(yīng)過(guò)程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol
C．Q1與Q2的關(guān)系:Q1＞Q2
D．ΔH2＞ΔH1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題，世界各國(guó)都在努力尋找新能源，探求綠色能源的開發(fā)。甲醇是一種可再生能源，是一種污染性較小，熱值較大的能源，因而具有廣泛的開發(fā)價(jià)值和良好的應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：
反應(yīng)Ⅱ：
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是_________（填“I’’或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_________0（填“>”、“=”或“<”)，說(shuō)明生成物的總能量一定_______（填“>”、“=”或“<”)反應(yīng)物的總能量。
③反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)歷程如下圖，回答下列問題；在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2和△H2的變化是：E1_________、E2_________、△H2_________（填“增大”“減小”“不變”）。

（2）最新研制的一種新型甲醇電池示意圖如圖，電池的兩極分別充人甲醇和氧氣（池內(nèi)為酸性介質(zhì)）。則電池工作時(shí)____________（填a或b）為正極，a極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH="-92.4" kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為   ；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是          (填選項(xiàng)字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應(yīng)的催化劑
D．液化生成物分離出氨
(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)
ΔH="+1" 530 kJ/mol
又知：H2O(l)H2O(g)       ΔH="+44.0" kJ/mol
則2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=     kJ/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K        ，控制其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值    (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)能量變化如右下圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列敘述正確的是
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是(   )
A．煤燃燒是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程
B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能
C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程
D．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程

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