17．對(duì)下列各組物質(zhì)：①KNO3和KCl②MnO2和MgCl2③Cu（OH）2和Fe（OH）3④BaCl2和BaCO3可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是（　�。�
A．只有①B．②和③C．③和④D．②和④

分析 按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序分離，則混合物中有一種物質(zhì)溶于水，另一種物質(zhì)不溶于水，以此來解答．

解答 解：①KNO3和KCl中均溶于水，則過濾不能分離，故不選；
②MnO2和MgCl2中，只有二氧化錳不溶于水，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序分離，故選；
③Cu（OH）2和Fe（OH）3均不溶于水，過濾不能分離，故不選；
④BaCl2和BaCO3中，只有碳酸鋇不溶于水，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序分離，故選，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的溶解性、混合物分離方法的選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表．忽略溶液體積變化，下列敘述不正確的是（　�。�
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.616.822.426.529.9
A．2 min時(shí)H2O2的濃度c（H2O2）=0.314 mol/L
B．0～4 min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）=3.75×10-2 mol/（L•min）
C．0～10 min內(nèi)，過氧化氫的分解速率逐漸加快
D．反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)的解釋中，方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫硫酸顯弱酸性：H2S?2H++S2-
B．Na2CO3水溶液顯弱堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．用銅電極電解飽和NaCl溶液：陽極反應(yīng)式是：2Cl--2e-=Cl2↑
D．用稀硝酸洗去試管中的銀鏡：3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作：
①用50mL量筒量取5mL蒸餾水； 
②稱量沒有腐蝕性固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；
③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗，并涂上稀硼酸； 
④蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插在溶液中；
⑤分液漏斗分液時(shí)，上層液體應(yīng)打開活塞從下口放出；
⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存．
其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．最近中央電視二臺(tái)報(bào)道，市場(chǎng)抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標(biāo)是一個(gè)主要方面，塑化劑種類繁多，其中對(duì)苯二甲酸二酯是主要的一大類， （代號(hào)DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為97．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是①②⑤，D的核磁共振氫譜有3組峰．
（2）  的名稱1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），C中官能團(tuán)的名稱為醛基，DMP的分子式為C10H10O4．
（3）A→B的化學(xué)方程式為．
（4）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則符合條件的E最多有20種，寫出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）用制備DMP的另一種途徑：

其中反應(yīng)①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是H2O，反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．取x g NaHCO3和Na2O2的固體混合物放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出所有氣體．將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩緩加入鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．
過氧化鈉能發(fā)生的一些反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2↑；NaCO3+HCl═NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．
試回答下列問題：
（1）加入鹽酸后產(chǎn)生氣體的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L．
（2）將密閉容器中排出氣體的化學(xué)式及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量填入表格（有多少種填多少種）
化學(xué)式
H2O
O2
-
物質(zhì)的量（mol）
0.05		0.00175-
（3）反應(yīng)后的固體的成分（填化學(xué)式）NaOH、Na2CO3．
（4）x=6.09．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分離出四氯化碳
D．配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入適量蒸餾水，再緩慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2.0mol SO2和 2.0mol O2．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-akJ/mol（a＞0，經(jīng)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.2a kJ．下列判斷正確的是（　�。�
A．在1 min時(shí)：c（SO3）+c（SO2）=1.0L/mol
B．2 min 內(nèi)：v（SO2）=0.25moL/（L•min）
C．若再充入2mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）減小
D．反應(yīng)條件相同，若起始時(shí)向反應(yīng)容器中充入2mol SO3，平衡時(shí)反應(yīng)吸熱0.75a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
探究一
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水　 b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水    d．KMnO4酸性溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干操作后得固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
探究二
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號(hào)）．
a．A之前         b．A-B間
c．B-C間         d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)．
（7）若要測(cè)定336mL氣體中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mLH2），可否用托盤天平稱量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法？做出判斷并說明理由否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．

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同步練習(xí)冊(cè)答案