9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．明礬溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng) Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．注意氫氧化鋁不溶于弱堿的性質(zhì)；
B．濃硫酸應(yīng)寫成化學(xué)式；
C．亞鐵離子與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO和水；
D．澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液，生成碳酸鈣和水．

解答 解：A．明礬溶液中加入過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)，離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng)的離子方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．亞鐵離子與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故C正確；
D．澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液，生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　　）
A．NaOHB．Na2OC．FeCl2D．CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知 2SO2（g）+O2（g）?2SO3△H=-197KJ/mol下列說法正確的是（　�。�
A．其他條件不變，改變反應(yīng)物的量，△H發(fā)生改變
B．上述反應(yīng)生成1mol SO3，放熱少于98.5KJ
C．相同條件下加入2molSO2（g）、1mol O2（g） 充分反應(yīng)放熱等于197KJ
D．相同條件下加入1molSO2（g）、0.5mol O2（g） 充分反應(yīng)放熱為Q1 kJ，若在相同容器中加入1mol SO3充分反應(yīng)吸熱等于Q2kJ，Q1kJ+Q2 kJ=98.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．FeSO4的酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C．用氨水吸收少量的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{放電}^{充電}$2PbSO4（s）+2H2O（l）
電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（　�。�
A．d極為陰極
B．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+4e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
C．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
D．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問題備受關(guān)注．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯堿性，選擇方法是B．
A．向水中加入NaHSO4固體                B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]D．向水中加入NH4Cl固體
（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO32-，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均
為0.01mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填編號(hào)）．
A．HCN    B．HClOC．CH3COOHD．H2CO3
（3）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)400mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況
下4.48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)镃（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）．
（4）催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2，25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N2的電子式為．
②上述反應(yīng)離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ N2+2OH-+4H2O，其平均反應(yīng)速率v（NO3-）為0.001mol?L-1?min-1
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出3種促進(jìn)NO2-水解的方法加酸，升高溫度，加水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．常溫下，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
B．該有機(jī)物的分子式為C14H10O9
C．與稀H2SO4共熱，生成2種有機(jī)物
D．能發(fā)生堿性水解反應(yīng)，1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗掉8molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)加入金屬鈉，不反應(yīng)的是（　�。�
A．煤油B．水C．酒精D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族．
（2）E的氣態(tài)的氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量．
（3）A、C兩元素第一電離能Ca＞K．（填元素符號(hào)）

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