在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反應中
 
化合價升高，
 
電子；   氧化劑
 
，氧化產(chǎn)物
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl中，Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl中，S元素的化合價升高，失去電子，則SO2為還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為H2SO4；Cl元素的化合價降低，則為氧化劑，
故答案為：S；失去；Cl2；H2SO4．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中需要11.2L（標準狀況）二氧化碳，現(xiàn)用含碳酸鈣90.0%的石灰石與足量的稀鹽酸反應（該石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），問：
（1）至少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石多少克？
（2）生成的氯化鈣的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用蒸餾法分離兩種互溶且沸點不同的液態(tài)物質(zhì)．如現(xiàn)有乙醇（沸點78.4°C）和水（100°C）的混合物，為了實現(xiàn)乙醇與水的分離，除了需要酒精燈、石棉網(wǎng)、尾接管、錐形瓶外，還需要的儀器：
 
．
為了實現(xiàn)很好的分離需要控制酒精燈的火候使溫度維持在
 
左右，溫度計的水銀球應在
 
部位測量酒精的沸點． 為了實現(xiàn)對蒸汽進行充分的冷卻，冷凝管中冷凝水的流向是
 
 （填“上進下出”或“下進上出”）；加入沸石的目的是
 
．注意不要把液體蒸干，停止加熱后再通會冷凝水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某可逆反應從0-2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應的反應物是
 
，生成物是
 
，此反應
 
（填是或不是）可逆反應；反應開始至2分鐘時，
 
（能或不能）用C表示反應速率，2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了
 
狀態(tài)，此時正反應速率
 
逆反應速率（填等于或不等于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量比為
 
，
同溫同壓下，同質(zhì)量的H2和CO2分子個數(shù)之比為
 
，體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Cu、Cu2O和 CuO均勻混合物分成兩等份，其中一份用足量的CO還原，測得反應后固體質(zhì)量減少6.4g，另一份中加入150mL某濃度的硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NOX氣體6.72L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度可能為（　　）
A、8.0mol?L-1
B、9.0mol?L-1
C、10.0mol?L-1
D、11.0mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是（　�。�
A、被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）：NaHCO3溶液（Na2CO3）  除雜試劑：澄清石灰水  主要操作方法：過濾
B、被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）：NaCl溶液（Br2）  除雜試劑：乙醇  主要操作方法：分液
C、被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）：CO2（SO2）  除雜試劑：飽和NaHCO3溶液  主要操作方法：洗氣
D、被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）：KNO3溶液（KOH）  除雜試劑：FeCl3溶液  主要操作方法：過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析測得其含水7.62%，K2CO32.38%、KOH 90%（質(zhì)量百分比），若將此樣品1克加入到1摩/升鹽酸46毫升中，再用1.07摩/升KOH溶液中和過量鹽酸，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為（　　）
A、3.427克
B、4.00克
C、4.50克
D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B、在反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C、SiO2與燒堿反應只生成鹽和水，屬于酸性氧化物
D、Cl2的水溶液具有酸性，Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅

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