【題目】如圖所示,常溫常壓下氣體X(見選項)與O2等物質(zhì)的量混合后充滿圓底燒瓶,擠壓膠頭滴管并打開止水夾,可觀察到燒杯中的水沿導管進入燒瓶。長時間充分反應后,燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是(假設溶質(zhì)不向燒瓶外擴散)

A. NH3 B. HCl C. NO2(假設不含N2O4 D. SO2

【答案】D

【解析】設氣體均為4mol,燒瓶容積均為V,A、B中物質(zhì)與氧氣不反應,則水上升到燒瓶的一半,則物質(zhì)的量濃度均為;而C中發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3,溶質(zhì)硝酸的物質(zhì)的量為4mol,消耗一定量氧氣,水上升為燒瓶的處,即溶液的物質(zhì)的量濃度為,D中發(fā)生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為4mol,消耗一定量氧氣,水上升為燒瓶的處,即溶液的物質(zhì)的量濃度為, 最小,故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱,沒有明顯變化,若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2,金屬Cu逐漸溶解,則下列說法正確的是(  )

A. 反應過程中有刺激性氣味的氣體生成

B. H2O2Cu和稀硫酸的反應起催化作用

C. Cu和硫酸恰好完全反應,則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1

D. 反應中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某活動小組利用如圖裝置進行NO、NO2的性質(zhì)實驗,按下列步驟進行(裝置氣密性已檢驗完畢)。

.向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積

(1)通入NO前,向廣口瓶①中加水的主要操作為____________________________。

(2)從導管a通入一定量的NO,并測得NO體積為V L(V<0 mL,氣體體積已經(jīng)換算為標準狀況)。測定NO體積的主要操作為_______________________________。

.驗證NO的還原性;探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理

(3)停止通入NO后關閉K1、K3;打開K2,從導管b緩緩通入O2,可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________;

寫出對應現(xiàn)象的化學方程式:________________________________。

(4)繼續(xù)通入O2,打開K3,并及時調(diào)整酸式滴定管③中液面與廣口瓶①中液面相平,直到廣口瓶①中剛好充滿液體。

①當通入氧氣的體積為時,則廣口瓶①的氣體體積為________

②當廣口瓶①中剛好充滿液體時,所得液體的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2X(g)Y(g)+2Z(g)達到平衡時,X、Y和Z的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡向右移動的是

A. 均減少1mol B. 均增加1mol C. 均減半 D. 均加倍

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程(反應條件略),下列說法不正確的是( )

A. 途徑增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率

B. l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應,放出的熱量即為中和熱

C. 途徑SO2SO3均屬于酸性氧化物

D. △Hl△H2+△H3,則2H2O2aq=2H2O1+O2g)為放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知草酸為二元弱酸:H2C2O4HC2O4+H+ ka1 HC2O4C2O42+H+ 常溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度KOH溶液,所得溶液H2C2O4、HC2O4C2O42三種微粒物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示,則下列說法中不正確的是

A. pH=1.2溶液中:cK+)+cH+= cOH)+cH2C2O4)(由圖知)

B. pH=2.7溶液中:

C. 將相同物質(zhì)的量KHC2O4K2C2O4固體溶于水可配得pH4.2混合液

D. pH=1.2溶液中滴加KOH溶液,pH增大至4.2的過程中水電離程度一直增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中用下列裝置制FeCl3,可供選擇的試劑有:①MnO2 NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液、軡饬蛩帷、轁恹}酸。

(1)按氣體流向由左到右排列,各裝置的連接順序為(填寫A~E序號):___________。

(2)裝置連接好后,應該首先進行的實驗操作是____________________________________________。

(3)A裝置燒瓶中反應的離子方程式是_________________________________________

(4)E中盛裝的試劑是________,其作用是_________________________________________。

(5)停止反應后,還有鐵絲剩余。為檢驗FeCl3的生成,并最終得到FeCl3溶液,甲同學設計以下實驗步驟:

a.待B裝置玻璃管冷卻后,將管中物質(zhì)用水溶解,________(填操作方法)除去不溶物;

b.取少量濾液,滴加________溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,以此檢驗Fe3;

c.取少量濾液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,檢驗Cl。

(6)乙同學認為甲的實驗設計不能最終得到FeCl3溶液,其理由是(寫出相應的離子反應方程式)__________________________________________________________________。

你認為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液________。

A.KMnO4(H) B.Fe  C.H2O2 D.Cl2   E.鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(  )

A. 7.1 g Cl2與足量的NaOH溶液反應生成NaClO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 1 mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去電子的數(shù)目為NA

C. 常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D. 足量Fe與22.4 L Cl2反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學化學常見的有機化合物A(C6H6O)是重要的化工原料,在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F,合成路線如下:

已知:BAD的結(jié)構(gòu)簡式為:

F的結(jié)構(gòu)簡式為:

試回答:

(1)H中含有的官能團名稱是____________________。

(2)寫出X的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________,推測B的核磁共振氫譜中顯示有__________種不同化學環(huán)境的氫原子。

(3)寫出反應類型A→B______________;W→BAD______________

(4)1mol C可以和______________mol Br2反應。

(5)C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物C1,請寫出在加熱條件下C1與足量稀NaOH水溶液反應的化學方程式:__________________________。

(6)B與HCHO在一定條件下反應生成高分子化合物的原理,與酚醛樹脂的制備原理相似。請寫出該反應的化學方程式___________________

(7)W的同分異構(gòu)體有多種,寫出所有符合以下要求的W的同分異構(gòu)體:________________。

①與FeCl3溶液反應,溶液呈紫色; ②能發(fā)生銀鏡反應;③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

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