【題目】如圖所示，常溫常壓下氣體X（見選項）與O2等物質(zhì)的量混合后充滿圓底燒瓶，擠壓膠頭滴管并打開止水夾，可觀察到燒杯中的水沿導管進入燒瓶。長時間充分反應后，燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是（假設溶質(zhì)不向燒瓶外擴散）

A. NH3 B. HCl C. NO2（假設不含N2O4） D. SO2

【答案】D

【解析】設氣體均為4mol，燒瓶容積均為V，A、B中物質(zhì)與氧氣不反應，則水上升到燒瓶的一半，則物質(zhì)的量濃度均為；而C中發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，溶質(zhì)硝酸的物質(zhì)的量為4mol，消耗一定量氧氣，水上升為燒瓶的處，即溶液的物質(zhì)的量濃度為，而D中發(fā)生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為4mol，消耗一定量氧氣，水上升為燒瓶的處，即溶液的物質(zhì)的量濃度為， 最小，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是(　　)

A. 反應過程中有刺激性氣味的氣體生成

B. H2O2對Cu和稀硫酸的反應起催化作用

C. 若Cu和硫酸恰好完全反應，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

D. 反應中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某活動小組利用如圖裝置進行NO、NO2的性質(zhì)實驗，按下列步驟進行(裝置氣密性已檢驗完畢)。

Ⅰ.向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積

(1)通入NO前，向廣口瓶①中加水的主要操作為____________________________。

(2)從導管a通入一定量的NO，并測得NO體積為V L(V＜0 mL，氣體體積已經(jīng)換算為標準狀況)。測定NO體積的主要操作為_______________________________。

Ⅱ.驗證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理

(3)停止通入NO后關閉K1、K3；打開K2，從導管b緩緩通入O2，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________；

寫出對應現(xiàn)象的化學方程式：________________________________。

(4)繼續(xù)通入O2，打開K3，并及時調(diào)整酸式滴定管③中液面與廣口瓶①中液面相平，直到廣口瓶①中剛好充滿液體。

①當通入氧氣的體積為時，則廣口瓶①的氣體體積為________；

②當廣口瓶①中剛好充滿液體時，所得液體的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2X(g)Y(g)＋2Z(g)達到平衡時，X、Y和Z的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向右移動的是

A. 均減少1mol B. 均增加1mol C. 均減半 D. 均加倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應條件略），下列說法不正確的是（ ）

A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率

B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱

C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+ ka1 HC2O4－C2O42－+H+ 常溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A. pH=1.2溶液中：c（K+）＋c（H+） = c（OH－）＋c（H2C2O4）（由圖知）

B. pH=2.7溶液中：

C. 將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體溶于水可配得pH為4.2混合液

D. 向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的過程中水電離程度一直增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2　②NaOH溶液　③飽和NaCl溶液�、軡饬蛩帷、轁恹}酸。

(1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為(填寫A～E序號)：__接__接___接__接__。

(2)裝置連接好后，應該首先進行的實驗操作是____________________________________________。

(3)A裝置燒瓶中反應的離子方程式是_________________________________________。

(4)E中盛裝的試劑是________，其作用是_________________________________________。

(5)停止反應后，還有鐵絲剩余。為檢驗FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學設計以下實驗步驟：

a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；

b．取少量濾液，滴加________溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，以此檢驗Fe3＋；

c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl－。

(6)乙同學認為甲的實驗設計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫出相應的離子反應方程式)__________________________________________________________________。

你認為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液________。

A．KMnO4(H＋) B．Fe　　C．H2O2 D．Cl2 　　E．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　)

A. 7.1 g Cl2與足量的NaOH溶液反應生成NaClO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子的數(shù)目為NA

C. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D. 足量Fe與22.4 L Cl2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學常見的有機化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F，合成路線如下：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：

F的結(jié)構(gòu)簡式為：

試回答：

（1）H中含有的官能團名稱是____________________。

（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________，推測B的核磁共振氫譜中顯示有__________種不同化學環(huán)境的氫原子。

（3）寫出反應類型A→B______________；W→BAD______________。

（4）1mol C可以和______________mol Br2反應。

（5）C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出在加熱條件下C1與足量稀NaOH水溶液反應的化學方程式：__________________________。

（6）B與HCHO在一定條件下反應生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似。請寫出該反應的化學方程式___________________。

（7）W的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的W的同分異構(gòu)體：________________。

①與FeCl3溶液反應，溶液呈紫色； ②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

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