Question

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）

A.圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的總能量變化

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當(dāng)恰好中和時(shí)溶液的pH=7，酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，題中圖象變化與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減��；逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，圖象符合，故B正確；
C．反應(yīng)生成的Mn 2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，所以曲線斜率有突變（見選修4第23頁(yè)科學(xué)探究2），故C錯(cuò)誤；
D．圖象a活化能減小，a使用了催化劑，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，需要了解在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能得出正確答案．