下列溶液中的離子一定能大量共存是（　�。�
A、含有大量OH-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
B、含有大量H+的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C、含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、OH-
D、含有大量CO32-的溶液：Ca2+、Na+、NO3-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：A、四種離子之間不反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)；
B、氫離子能夠與碳酸氫根離子反應(yīng)；
C、鐵離子能夠與硫氰根離子、氫氧根離子反應(yīng)；
D、鈣離子能夠與碳酸根離子、硫酸根離子反應(yīng)，在溶液中不能共存．
解答： 解：A、Na+、K+、NO3-、CO32-離子之間不反應(yīng)，也不與OH-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B、HCO3-能夠與H+離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C、Fe3+能夠與SCN-、OH-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、CO32-能夠與Ca2+、SO42-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，特別是生成絡(luò)合物、微溶物、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子，做題時(shí)容易出錯(cuò)，在溶液中也不能共存．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“常娥一號(hào)”的成功發(fā)射標(biāo)志著我國(guó)已具有深太空探測(cè)能力．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的
 
3
2
He，每百噸
 
3
2
He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
 
4
2
He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B、
 
3
2
He和
 
4
2
He互為同位素
C、
 
3
2
He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D、
 
4
2
He比
 
3
2
He多1個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．某溫度時(shí)，水的離子積為KW=1×10-12，則該溫度
 
25℃（填＞、=或＜=．在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
 
．
Ⅱ．下列四種溶液：
①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；     ②100mL 0.15mol/L HCl溶液；
③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液； ④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，
其中pH最小的是
 
（填序號(hào)，下同），由水電離的H+濃度最大的是
 
，與足量的Zn反應(yīng)，生成H2最少的是
 
．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)為4×10-5，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+濃度
 
．
Ⅲ．在甲、乙兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中，保持兩容器的溫度相同，進(jìn)行如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?pC（g），①向甲中通入3molA和1.5molB，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為M%．試回答：
（1）若M%=40%，且平衡時(shí)甲、乙壓強(qiáng)不同，則乙平衡時(shí)c（B）=
 
．
（2）若M%=40%，且平衡建立前后乙中壓強(qiáng)不同，則p=
 
，求此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)P2與開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)P1之比，P2：P1=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性溶液中，下列離子組在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+
D、Cl-、SO42-、K+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）
催化劑
加熱
CO（g）+3H2（g）△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是（　�。�
A、增加甲烷的量，上式中△H增大
B、增大水蒸氣的量，可提高水蒸氣的轉(zhuǎn)化率
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減少
D、增大體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、A1Cl3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O═H3O++B2-
B、電解飽和食鹽水：C1-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+OH-
C、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)，放出Q kJ的熱量．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）我國(guó)自行研制的優(yōu)質(zhì)磷酸二氫鉀（KDP）晶體被應(yīng)用于大功率固體激光器中．反應(yīng)方程式為H3PO4（aq）+KCl（aq）?KH2PO4（aq）+HCl（aq），當(dāng)反應(yīng)時(shí)間不同時(shí)，產(chǎn)品產(chǎn)率和產(chǎn)品中Cl-含量變化情況如圖1所示．KDP晶體的一級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)：Cl-質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.2%．
由圖中可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到約
 
min時(shí)，KDP晶體達(dá)到一級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)，此時(shí)的產(chǎn)品產(chǎn)率約為
 
．
（3）如圖2在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨體積分?jǐn)?shù)為25%，試回答：
①N2的轉(zhuǎn)化率αA為
 
．
②在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)KA=
 
（代入數(shù)值即可）當(dāng)溫度由T1變到T2時(shí)，KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列說(shuō)法正確的是
 

A．25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，c（Mg2+）一樣大
B．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）減小
C．25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20mL0.01mol?L-1氨水中的Ksp和在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃時(shí)，在Mg（OH）2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能轉(zhuǎn)化為MgF2
E．25℃時(shí)，某飽和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561mol?L-1，則溶液的pH=9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在水溶液中能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Na+、CO32-、Cl-
B、K+、Fe3+、OH-、SO42-
C、Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
D、H+、Cu2+、S2-、SO42-

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