Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
完成下列填空：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            ；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為      mol/L? min。
（2）若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的是    。
a．v (HCl)="2" v(Cl2)                       
b．4v正(HCl)= v逆(O2) 
c．又加入1mol O2，達(dá)新平衡時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
d．分離出H2O，達(dá)新平衡時(shí)，v正(HCl)增大
（3）下圖是該反應(yīng)兩種投料比[n (HCl):n (O2)分別為4:1和2:1 ] 下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。下列敘述正確的是       。

a．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
b．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大
c．若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v逆始終減小
d．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）投料比為4:1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合物中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是       。
（1） (1分)      0.0625mol/L?min （1分）
（2）a  c（2分）
（3）a  d（2分）
（4）0.3529（0.353、0.35均可）（2分）

試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式4HCl+O22Cl2+2H2O可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)；8min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則：
4HCl+O22Cl2+2H2O 物質(zhì)的量減少△n
4mol                      1mol
n（HCl）           2.5mol－2.25mol＝0.25mol
所以n(HCl)＝0.25mol×4＝1mol
則c(HCl)＝1mol÷2L＝0.5mol/L
故v(HCl)＝0.5mol/L÷8min＝0.0625mol/（L?min）
（2）a．平衡時(shí)不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(HCl)＝2v(Cl2)，因此a正確；b．4v正(HCl)＝v逆(O2)，即4v正(HCl): v逆(O2)＝1:4，不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比4：1，反應(yīng)未到達(dá)平衡，向逆反應(yīng)進(jìn)行，故b錯(cuò)誤；c．加入1mol O2，氧氣的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，故c正確； d．分離出H2O，生成的濃度降低，達(dá)新平衡時(shí)，v正(HCl)降低，故d錯(cuò)誤，答案選ac。
（3）a．由圖可知，投料比一定時(shí)，溫度越高HCl的轉(zhuǎn)化率越低，故該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此a正確；b．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)k降低，故b錯(cuò)誤；c．平衡常數(shù)增大應(yīng)降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變體積瞬間反應(yīng)速率降低，此后正反應(yīng)速率降低、逆反應(yīng)速率增大，故c錯(cuò)誤；d．平衡常數(shù)增大應(yīng)降低溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故d正確，答案選ad。
（4）增大一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故投料比n(HCl):n(O2)＝2:1到達(dá)平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率更高。由圖象可知，a曲線表示的HCl的轉(zhuǎn)化率更高，故a表示投料比為2:1，b表示投料比為4:1。由圖可知，投料比為4:1、溫度為40℃時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率為75%，設(shè)n(HCl):＝4mol、n(O2)＝1mol，則參加反應(yīng)的HCl為4mol×75%＝3mol，則：
4HCl+O22Cl2+2H2O 
起始量（mol） 4    1      0   0
變化量（mol） 3  0.75    1.5  1.5
平衡量（mol） 1  0.25    1.5  1.5
所以平衡混合物中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是＝0.3529。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)   xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是
A．x＝2
B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6 mol·L－1·min－1
C．B的轉(zhuǎn)化率為40%
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。反應(yīng) ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
 
（1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個(gè)     (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有      (填序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)容器容積
B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設(shè)法減少CO的量
（2）若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1＞T2，且c(CO2)＞c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率       (填序號(hào))。
A．前者大     B．后者大     C．一樣大     D．無(wú)法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。請(qǐng)配平主要反應(yīng)的方程式：
□Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH
（2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO3處理后“鈍化”能達(dá)到防腐目的，不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是             。
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是         。
（3）金屬(M)的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母編號(hào))
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫(kù)鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2>t1）
反應(yīng)時(shí)間／min
n(CO)／mol
n(H2O)／mol
n(CO2)／mol
n(H2)／mol
0
1.20
0.60
0
0
t1
0.80
 
 
 
t2
 
0.20
 
 
A．反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.2／t mol·L-1·min-1
B．平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66．67％
C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為l
D．其他條件不變，若起始時(shí)，n(CO)="0.60" mol，n(H2O)="1.20" mol，則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)，下表為反應(yīng)在不同壓強(qiáng)和溫度下物質(zhì)A的平衡轉(zhuǎn)化率，有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )
A轉(zhuǎn)化率    壓強(qiáng)
溫度
P1（Mpa）
P2（Mpa）
400℃
99.6%
99.7%
500℃
96.9%
97.8%
 
A．物質(zhì)B可以是氣態(tài)，也可以是非氣態(tài)
B．P1>P2
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．若反應(yīng)在恒壓為B，初始溫度為400℃下的絕熱密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率小于0.996

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對(duì)以下可逆反應(yīng)的影響：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   +Q
下列說(shuō)法正確的是

圖一               圖二             圖三              圖四
A．圖一研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)
B．圖二研究的是溫度對(duì)平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高
C．圖三中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D．圖四中t0時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
以下對(duì)反應(yīng)過(guò)程的分析和判斷正確的是
A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)="0.0032" mol·L－1·s－1
B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)="0.11" mol·L－1,則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達(dá)平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，NO與NO2混合可生成N2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)   ΔH<0
下圖表示一定量的NO、NO2混合氣體發(fā)生反應(yīng)時(shí)，NO2濃度在前25s內(nèi)的變化。該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NO2濃度約為0.010mol/L。

（1）前20s內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________。
（2）其他條件不變，①升高溫度，NO2的轉(zhuǎn)化率_______ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②壓縮氣體體積，該反應(yīng)平衡向_______移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）。
（3）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
（4）若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑(其他條件都不變)，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
（5）NO、NO2的混合氣體用NaOH溶液吸收，得到的鹽只有一種，則該反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________，該反應(yīng)的氧化劑是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10％－15%。最近美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化劑，在常溫下合成出氨，反應(yīng)方程式可表示為N2＋3H2→2NH3，有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)
B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景
C．新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
D．新的催化劑升高了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)

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