3．CO2和NO2均能與H2O反應(yīng)生成酸，故二者都是酸性氧化物．錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

分析 酸性氧化物是指：和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不是酸性氧化物．

解答 解：它們均可與水反應(yīng)生成酸，二氧化碳和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不是酸性氧化物，
故答案為：錯(cuò)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分離分析判斷，主要是酸性氧化物的概念分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列過程中，△H＜0的是（　�。�
A．K（g）═K+（g）+e-B．Cl（g）+e-═Cl（g）C．KCl（s）═K++Cl-（g）D．Cl2（g）═2Cl（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3W（g），其中X、Y、Z、W的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.4mol•L-1、0.2mol•L-1、0.3mol•L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是（　　）
A．c（X）=0.15mol•L-1B．c（Y）=0.9mol•L-1C．c（Z）=0.3mol•L-1D．c（W）=0.6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．碘是人體必需的元素之一，碘缺乏會(huì)患“大脖子病”并造成兒童智力低下，為了消除碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定在食鹽中加碘來加強(qiáng)碘的營(yíng)養(yǎng)．
（1）這里的碘指的是b（a．碘單質(zhì)；b碘元素）．
（2）小明通過查閱資料得知，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，KI具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化成I2，而KIO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性能，與KI發(fā)生如下反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，你認(rèn)為食鹽加碘，是加KI好還是加KIO3好？KIO3；理由是KIO3性質(zhì)較穩(wěn)定．
（3）小明想通過實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)家里某品牌的食鹽中是否含IO3-，于是他向老師要了一些KI，并從廚房取來一瓶食醋及待測(cè)食鹽，你認(rèn)為他還少了什么物質(zhì)？淀粉，小明至少需要哪些儀器？試管、藥匙、膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對(duì)于反應(yīng)：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．用HCl和CaCl2的單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示反應(yīng)速率不同，表示的意義也不相同
B．可用單位時(shí)間內(nèi)CaCl2濃度的變化量表示其反應(yīng)速率
C．用CaCO3和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同
D．可用CaCO3濃度變化來表示反應(yīng)速率，也可用水來表示反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．硫酸，亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸，下列說法不正確的是（　　）
A．若向Na2S溶液中通入SO2則產(chǎn)生淡黃色沉淀
B．這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽
C．這三種酸的水溶液久置空氣中都會(huì)變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小
D．向氫硫酸，亞硫酸溶液中滴加氯水都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）在該溫度時(shí)，取lmol N2和3mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ．
（2）為了提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．一定量的液態(tài)化合物XY2與O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為XY2（1）+3O2（g）═XO（g）+2YO2（g），反應(yīng)冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為672mL，密度為2.56g•L-1．回答下列問題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前O2的體積是672mL．
（2）化合物XY的摩爾質(zhì)量是76g/mol
（3）在XY2分子中，若X、Y兩種元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別為碳和硫（填名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．若a mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．$\frac{a}{4b}$mol-1B．$\frac{4b}{a}$ mol-1C．$\frac{a}$ mol-1D．$\frac{4a}$ mol-1

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