2．下列行為中，符合安全要求的是（　�。�
A．節(jié)日期間，在任意場(chǎng)所燃放煙花爆竹
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配置稀硫酸
C．煤礦礦井，必須通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火
D．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣

分析 A．在任意場(chǎng)所燃放煙花爆竹，易發(fā)生火災(zāi)；
B．稀釋濃硫酸，應(yīng)防止酸液飛濺；
C．煤礦礦井含有甲烷，應(yīng)防止爆炸；
D．易發(fā)生火災(zāi)或爆炸．

解答 解：A．在任意場(chǎng)所燃放煙花爆竹，易發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)避免在建筑物、易燃物的地方燃放，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋濃硫酸，應(yīng)防止酸液飛濺，可將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；
C．煤礦礦井含有甲烷，應(yīng)防止爆炸，應(yīng)注意通風(fēng)，以降低濃度，故C正確；
D．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣，易發(fā)生火災(zāi)或爆炸，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及實(shí)驗(yàn)操作的安全性的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．
某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖1：

實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：
①開(kāi)啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開(kāi)啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體．
③趁熱過(guò)濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O．
④再經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品．
（1）寫(xiě)出儀器A的名稱蒸餾燒瓶，步驟④中洗滌時(shí)，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是乙醇；
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH＜7，請(qǐng)用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（3）寫(xiě)出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3；
（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質(zhì)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)；
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不再褪色，
滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2：則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為16.00 mL，產(chǎn)品的純度為79.36%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．Ⅰ．（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸．
①滴定管如圖所示，用甲（填“甲”或“乙”）滴定管盛待測(cè)定的未知濃度的鹽酸．
②用滴定的方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL
120.0023.00
220.0023.10
320.0022.90
該未知鹽酸的濃度為0.92mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）若用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無(wú)色變淺紅色且30s不變色
（3）以下操作可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是BC
A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
Ⅱ．為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，探究活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol•L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)生顏色變化的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（2）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n（Cl-）的測(cè)定結(jié)果偏高（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．碳酸鹽是重要的化工原料及試劑．
（1）向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等體積的CaCl2溶液若開(kāi)始有沉淀生成，則所需CaCl2溶液的濃度最小為
5.6×10-7mol•L-1（已知25℃時(shí)KSP（CaCO3）=2.8×10-9）．通過(guò)最新工藝可制得納米（50nm）CaCO3粉末，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)
單的實(shí)驗(yàn)方法證明該物質(zhì)的產(chǎn)生取少量產(chǎn)品溶于水形成膠體，然后用一束可見(jiàn)光照射，側(cè)面形成一條光亮通路．
（2）已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8．某學(xué)習(xí)興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl，還可能含少量NaHCO3．為測(cè)定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品m克，將其放入錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺色變成無(wú)色，且半分鐘不變色，滴定過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1mL．
①用離子方程式便是此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-．
②樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是$\frac{106cV{\;}_{1}×10{\;}^{-3}}{m}$×100%．
③向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不變色；若樣品中含 NaHCO3，則V1＜V2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
B．汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/td>
C．2-甲基丁烷也稱異丁烷
D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）01234
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.007
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c^2（N{O}_{2}）}{c^2（NO）•c（{O}_{2}）}$；若其他條件不變，容器體積縮小為1L，則K值不變．（增大、減小或不變）；若K300°C＞K350°C，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bcd．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離除NO2氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol．

（2）在固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1  用一定物質(zhì)的量的N2和H2合成NH3，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示：
此時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是丙容器，都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是甲容器（填甲、乙、丙）．
圖3是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖①、②、③曲線所示．
Ⅰ該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為46.15%．
Ⅱ據(jù)圖3所示，②裝置中有一個(gè)條件與①不同，請(qǐng)指出②相對(duì)①改變的條件加入催化劑．
Ⅲ計(jì)算實(shí)驗(yàn)③的平衡常數(shù)為2.5L2•mol-2．
（3）銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)方程式可表示為：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO體積為0.56L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)  O2-+2H+=H2O
C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)   Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Ag+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．四氯化碳-非電解質(zhì) 氯化銀-強(qiáng)電解質(zhì)  碳酸-弱電解質(zhì)
B．NO2-酸性氧化物 CuO-堿性氧化物 Al2O3-兩性氧化物
C．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
D．碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體

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