. 在一個(gè)密閉容器中,可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則:

A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了          B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了          D、a>b

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

Ⅰ工業(yè)上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝.以輝銅礦(主要成分 Cu2S)為原料,該過(guò)程中有如下反應(yīng):
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)十2SO2(g)△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0KJ?mol-1
反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的△H=
-217.4KJ/mol
-217.4KJ/mol

在上述工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2氣體直接排放會(huì)污染大氣.工業(yè)上常用氨水吸收SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+2NH3?H2O=(NH42SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
SO2+2NH3?H2O=(NH42SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3

Ⅱ大氣污染的另一個(gè)重要問(wèn)題是臭氧層的破壞.為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4,以減少其對(duì)臭氧層的破壞.化學(xué)家研究在催化條件下,通過(guò)下列反應(yīng),使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3).CCl4(g)+H2(g) 
催化劑
 CHCl3(g)+HCl(g).此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng),會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等.已知CCl4的沸點(diǎn)為 77℃,CHCl3的沸點(diǎn)為 61.2℃.
如果不考慮反應(yīng)過(guò)程中的副反應(yīng),在一個(gè)密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),該反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得下表中的數(shù)據(jù).

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度℃ 初始CCl4濃度(mol?L-1 初始H2濃度(mol?L-1 CCl4的轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 a
2 110 1 1 50%
3 120 1 2 x
4 120 1 4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)1中,CCl4的轉(zhuǎn)化率a
大于
大于
50%(填“大于”“小于”“等于”);
(2)在實(shí)驗(yàn)2的平衡體系中,再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl,平衡將向
反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”、“逆”或“不移動(dòng)”).
(3)120℃,在相同條件的密閉容器中,分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3、4,測(cè)得CCl4的轉(zhuǎn)化率(x)和生成物中CHCl3的體積分?jǐn)?shù)(y)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實(shí)線是CCl4轉(zhuǎn)化率變化曲線,虛線是產(chǎn)物中CHCl3的體積分?jǐn)?shù)變化曲線).

圖中的四條線中,表示H2起始濃度為2mol?L-1實(shí)驗(yàn)中CCl4的轉(zhuǎn)化率(x)變化曲線是
(選填序號(hào)).根據(jù)上圖曲線,氫氣的起始濃度為
4mol/L
4mol/L
有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)?2C(g)在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A2)=0.5mol?L-1,c(B2)=0.1mol?L-1,c(C)=1.6mol?L-1.若A2、B2、C的起始濃度分別為a mol?L-1、b mol?L-1、g mol?L-1請(qǐng)確定:
(1)a、g應(yīng)滿足的關(guān)系式為
a+
1
2
g=1.3
a+
1
2
g=1.3

(2)若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行,當(dāng)g=
0
0
,a有最大值為
1.3
1.3

(3)若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行,當(dāng)b=
0
0
,a有最小值為
0.4
0.4

(4)b的取值范圍為
0≤b≤0.9
0≤b≤0.9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一個(gè)密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H>0,達(dá)到平衡后,改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化?
(1)增加C,平衡
 
,c(CO)
 

(2)減小密閉容器的容積,保持溫度不變,則平衡
 
,c(CO2
 

(3)通入N2,保持密閉容器的容積和溫度不變,則平衡
 
,c(CO2
 

(4)保持密閉容器的容積不變,升高溫度,則平衡
 
,c(CO)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一個(gè)密閉容器中有可逆反應(yīng):A+2B(g)?3C(g),該反應(yīng)在不同條件下的生成物C的百分含量ω(C)與反應(yīng)時(shí)間t有如圖所示關(guān)系.根據(jù)上述圖象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
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A、T1<T2,該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B、P1<P2,A為非氣態(tài)物質(zhì)C、達(dá)到平衡時(shí),再加入少量反應(yīng)物A,可使反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大D、恒容條件下混合氣體的密度保持不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)C(s)+O2(g)?CO2(g),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A、將碳?jí)K粉碎成粉末加快化學(xué)反應(yīng)速率B、增大氧氣的量加快化學(xué)反應(yīng)速率C、增大壓強(qiáng)加快化學(xué)反應(yīng)速率D、增加碳的量加快化學(xué)反應(yīng)速率

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