Question

（2007?淄博三模）A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)電子．
（1）C原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁴

，若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于

σ

鍵．
（2）當(dāng)n=2時(shí)，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，B與C形成的晶體屬于

分子

晶體．當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是

共價(jià)鍵

（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，元素A在周期表中的位置是

第二周期ⅠA族

，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是

O＞P＞Si＞Li

（用元素符號(hào)表示）．

Answer 1

分析：A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns¹，A位于ⅠA族；B元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，B位于ⅣA族；C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；D元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)電子，則D元素原子電子排布式為1s²2s²2p⁶ 3s²3p³，故D為P元素，
（1）氧原子核外電子數(shù)為8，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；
若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，則A為氫元素，與氧元素形成的化合物為水等，共價(jià)鍵為s1電子與2p電子成鍵；
（2）當(dāng)n=2時(shí)，B為碳元素，原子有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、4．碳元素與氧元素生成的化合物為分子晶體；
當(dāng)n=3時(shí)，B為Si元素，與氧元素形成的化合物為二氧化硅，屬于原子晶體，碳原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵；
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，則A為L(zhǎng)i元素，周期數(shù)=電子層數(shù)、族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
B元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，則B為Si元素，同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大．

解答：解：A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns¹，A位于ⅠA族；B元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，B位于ⅣA族；C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；D元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)電子，則D元素原子電子排布式為1s²2s²2p⁶ 3s²3p³，故D為P元素，
（1）氧原子核外電子數(shù)為8，核外電子排布為1s²2s²2p⁴；
若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，則A為氫元素，與氧元素形成的化合物為水等，共價(jià)鍵為s1電子與2p電子成鍵，屬于σ鍵，故答案為：1s²2s²2p⁴；σ；
（2）當(dāng)n=2時(shí)，B為碳元素，原子有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，碳元素與氧元素生成的化合物CO、二氧化碳都為分子晶體；
當(dāng)n=3時(shí)，B為Si元素，與氧元素形成的化合物為二氧化硅，屬于原子晶體，碳原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，
故答案為：；分子；共價(jià)鍵；

（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，則A為L(zhǎng)i元素，處于第二周期ⅠA族．
B元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，則B為Si元素，同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，故第一電離能O＞P＞Si＞Li，
故答案為：第二周期ⅠA族；O＞P＞Si＞Li．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．