Question

下列關于電解質溶液說法正確的是（　�。�

A．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

B．.等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H₂多，說明酸性：HA＞HB

C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度

D．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

Answer 1

分析：A、水的電離過程是一個吸熱的過程；
B、金屬和酸反應產生氫氣的量的多少取決于酸的物質的量的多少；
C、弱酸酸式鹽的陰離子存在電離平衡和水解平衡兩種平衡，電離程度大于其水解程度時，顯示酸性，反之顯示堿性；
D、根據(jù)溶液中水電離出的氫離子濃度的計算來確定水的電離程度大小．

解答：解：A、水的電離過程是一個吸熱的過程，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，故A錯誤；
B、等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H₂多，說明HA是較弱的弱酸，其物質的量較大放出的H₂多，酸性：HA＜HB，故B錯誤；
C、弱酸酸式鹽的陰離子存在電離平衡和水解平衡兩種平衡，常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度，故C正確；
D、pH=5的CH₃COOH溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-9mol/L，pH=5的NH₄Cl溶液中10^-5mol/L，所以水的電離程度不同，故D錯誤．
故選C．

點評：本題是一道關于水的電離、電離平衡和水解平衡的應用以及電解質在水中的電離等方面知識的綜合考查題，難度較大．