某溶液中含有Cl-和I-的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是：①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A．FeCl2B．KMnO4C．濃鹽酸D．FeCl3
D

試題分析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，同樣還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。則根據(jù)反應(yīng)①可知氧化性是Fe3＋＞I2；根據(jù)反應(yīng)②可知氧化性Cl2＞Fe3＋；根據(jù)反應(yīng)③可知氧化性是MnO4-＞Cl2，綜上所述氧化性強(qiáng)弱順序是MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2。因此為了氧化I-而不使Cl-氧化，A、氯化亞鐵不能氧化碘離子，A不正確；B、高錳酸鉀既能氧化碘離子，也能氧化氯離子，B不正確；C、濃鹽酸不能氧化碘離子，C不正確；D、氯化鐵能氧化碘離子，但不能氧化氯離子，D正確，答案選D。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
氧化還原反應(yīng)：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應(yīng)：
4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列說(shuō)法不正確是：
A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2
B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3
C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是________，其對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________________。
(3)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I(xiàn)2。通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程：______________________________、____________________________(不必配平)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是   
序號(hào)
反應(yīng)物
產(chǎn)物
①
KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
②
Cl­2 、FeBr­2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－   ．．．．．．
Cl2 、Mn2+ ．．．．．．
 
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B．第②組反應(yīng)中Cl­2 與 FeBr­2的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0．1 mol的混合溶液中加入0．1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，且溶液中不存在Fe3＋，同時(shí)又析出0．1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2
B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋
C．含F(xiàn)e3＋的溶液可腐蝕銅板
D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2 ＞I–＞H2O2＞Fe2＋＞Cl–，下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是：
A．H2O2­+ H2SO4＝SO2↑+ O2↑+2 H2O
B．2I– +2Fe3＋＝I2+2 Fe2＋
C．2Fe3＋+ SO2 +2H2O＝2Fe2＋+SO42– +4H＋
D．SO2 +2 H2O+ I2＝H2SO4+2HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉍（Bi）最高化合價(jià)為+5價(jià)，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無(wú)色．現(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：
加入溶液
①適量鉍酸鈉溶液
②過(guò)量的雙氧水
③適量KI淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
溶液呈紫紅色
紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡
溶液變成藍(lán)色
 
則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?br />A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2       B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2
C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3       D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)，有關(guān)離子的還原性強(qiáng)弱順序正確的是
①2Fe3＋+ 2I－＝2Fe2＋+ I2      ②2Fe2＋+ Br2＝2Fe3＋+ 2Br－
A．Br－＞I－＞Fe2＋B．Fe2＋＞I－＞Br－
C．Br－＞Fe2＋＞I－D．I－＞Fe2＋＞Br－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種非元素：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（    ）
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

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