下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B、碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++OH-=Mg（OH）2↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鋅和氫氣；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；
C．氫氧化鋁為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式；
D．離子方程式兩邊電荷必須守恒，該離子方程式兩邊電荷不相等．
解答： 解：A．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A正確；
B．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)，碳酸鈣需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；
C．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+，故C錯誤；
D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的正確書寫方法，明確常見難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物等需要保留化學(xué)式的物質(zhì)；注意電荷守恒、質(zhì)量守恒在判斷離子方程式中的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
．
②列式并計算平衡常數(shù)K=
 
．
③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計算，預(yù)測新平衡中c（H2）的取值范圍是
 
．
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正
 
v逆（填“＞”、“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在迎接“綠色奧運”的主題活動中，某同學(xué)提出下列建議，不可采納的是（　　）
A、提倡使用無磷洗滌劑
B、提倡使用新能源氫氣
C、提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋
D、提倡垃圾分類和回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新裝修房子中常見的室內(nèi)污染氣體是（　�。�
A、甲醛、苯等有機蒸氣B、甲烷
C、一氧化碳D、二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、銅片為正極，其質(zhì)量不變
B、鋅片為負極，其質(zhì)量會減少
C、銅片上的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
D、鋅片上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列所述情況可能引起污染的是（　�。�
①含磷洗衣粉的大量使用  
②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥的使用不當(dāng) 
③工業(yè)廢氣的任意排放．
A、①②B、①③C、②③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物由C、H、O三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為14.8%．已知該化合物能與金屬Na反應(yīng)，則其可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、1種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，試回答下列問題：
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
則高爐煉鐵過程中FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
 
．
（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為
 
．
（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2．
①石墨I電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
②通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則下列說法中正確的是
 
（填序號）．
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生
③若將所得Fe（OH）2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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