下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）

A．2,4,6 B．19,20,21 C．1,3,5 D．8,16,18 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列比較或歸納正確的是(     )

A．穩(wěn)定性：NH3<PH3<ASH3
B．離子半徑：Cl->S2->Al3+
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．堿性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(　　)

A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一電離能：Na<Mg<Al
C．電負(fù)性：Na>Mg>Al D．還原性：Na>Mg>Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是                

A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
B．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)
C．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－
D．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過(guò)18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是
A．原子最外層電子數(shù)：B＜A                 B．A與E形成的化合物是離子化合物
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＜D     D．B與E可以形成EB2型化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，W與Y可形成化合物W2Y。下列說(shuō)法不正確的是

A．W2Y為離子化合物 
B．X的硝酸鹽水溶液顯酸性 
C．這四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是Y離子 
D．Z單質(zhì)的水溶液通入Y的低價(jià)氧化物，溶液的pH 增大 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是(　　)
①氫原子得到一個(gè)電子后最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H　
③與堿金屬元素形成離子化合物M+[∶H]-　       ④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵

A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3 B．非金屬性：Y<X<Z
C．原子半徑：X>Y>Z D．原子序數(shù)：Z>Y>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是(    )

A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) 
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱 
D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 

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