【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，2.24L SO3中含有的SO3分子數(shù)為0.1NA
B.5.6 g Fe與標準狀況下2.24L的Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L
D.1molMnO2與4mol濃鹽酸充分反應后生成的Cl2分子數(shù)為NA

【答案】C
【解析】解：A．標準狀況下，SO3不是氣體，則不能利用體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B．發(fā)生2Fe+3Cl2 2FeCl3 ， n（Fe）= =0.1mol，n（Cl2）= =0.1mol，Cl2不足完全反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA ， 故B錯誤；
C．含3NA個離子的Na2O2固體，物質(zhì)的量為1mol，含鈉離子為2mol，則溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為 =2mol/L，故C正確；
D．隨反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，則1molMnO2與4mol濃鹽酸充分反應后生成的Cl2分子數(shù)小于NA ， 故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）開始進行時，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度為0.6mol/L，則此段時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是（ ）
A.v（CO）=1.2 mol/（Ls）
B.v（NO2）=0.3 mol/（Lmin）
C.v（N2）=0.6 mol/（Lmin）
D.v（CO2）=1.2 mol/（Lmin）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中不正確的是（ ）

A.分子式為C12H20O2
B.1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH
C.1mol該有機物可消耗3molH2
D.不能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁二酮肟 是檢驗Ni2+的靈敏試劑．
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為 ． 丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為 ， 1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為 ．
（2）Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni（CO）4]，四羰基鎳熔點﹣19.3℃，沸點42.1℃，易溶于有機溶劑．
①Ni（CO）4固態(tài)時屬于晶體（填晶體類型）．
②與CO互為等電子體的陰離子為（填化學式）．
（3）Ni2+與Mg2+、O2﹣形成晶體的晶胞結構如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(SO42-)=0.4 mol/L ，如果溶液中還有Cl-，那么c(Cl-)應為

A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的組合是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

待提純的物質(zhì)

選用的試劑

操作方法

A

I2(水）

乙醇

萃取、分液

B

CO2 (CO)

O2

點燃

C

Zn (Cu)

稀硫酸

過濾

D

乙醇(水)

生石灰

蒸餾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
A.若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1478KJ/mol，則CH3OH（1）的燃燒熱為739KJ/mol
B.若P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則紅磷比白磷穩(wěn)定
C.已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3KJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65KJ的熱量
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此時溶液的c（OH﹣）=mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=mol/L，此時溫度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某溫度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH﹣）=10y mol/L，x和y的關系如圖所示．計算：該溫度下水的離子積為 ．

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