Question

（1）實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鐵溶液時(shí)，常出現(xiàn)少許渾濁，原因離子方程式表示為

 

．為防止出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，在配制時(shí)常加入

 

（2）根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫(xiě)出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

（3）常溫下，等物質(zhì)的量的濃度的①氨水  ②NH₄HSO₄   ③NH₄Cl  ④（NH₄）₂CO₃⑤（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序?yàn)?div id="ui73woa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填序號(hào)）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,鹽類(lèi)水解的原理

專(zhuān)題：

分析：（1）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成氫氧化鐵和鹽酸，溶液成酸性；
（2）CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體，反應(yīng)的方程式為4CO_（g）+Fe₃O_4（s）=3Fe_（s）+4CO_2（g），結(jié)合蓋斯定律解答；
（3）①是弱堿，部分電離，存在電離過(guò)程；②③④⑤都是銨鹽是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，存在水解過(guò)程，依據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解平衡移動(dòng)的影響因素解答．

解答： 解：（1）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解離子方程式為Fe³⁺+3H₂O≒Fe（OH）₃+3H⁺，配制溶液時(shí)應(yīng)防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁，則應(yīng)加入鹽酸，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；鹽酸；
（2）已知①FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol，
②Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol，
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②+①×3得到：4CO_（g）+Fe₃O_4（s）=3Fe_（s）+4CO_2（g）△H=-13.5KJ/moL，
故答案為：4CO_（g）+Fe₃O_4（s）=3Fe_（s）+4CO_2（g）△H=-13.5kJ/moL；
（3）假設(shè)各種溶液的濃度均為1mol/L，②③④⑤都是銨鹽是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，④⑤電離產(chǎn)生的銨根離子濃度約為2mol/L，④碳酸根離子和銨根離子發(fā)生雙水解相互促進(jìn)，所以⑤＞④；②③電離產(chǎn)生的銨根離子的濃度約為1mol/L，②中硫酸氫根電離產(chǎn)生的氫離子抑制銨根離子的水解，所以②＞③；①是弱電解質(zhì)只有小部分電離，銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol/L，所以銨根離子濃度由大到小的順序是：⑤＞④＞②＞③＞①，
故答案為：⑤④②③①．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意鹽類(lèi)水解的原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．