【題目】I.下列說法不正確的是_____________(填字母代碼)。
A.對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3++3OH-,前者為溶解平衡,后者為電離平衡 |
B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解都是吸熱的 |
C.能源、信息與材料通常被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱 |
D.鍍層破損后,白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕 |
E.除去硬水中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,說明Mg(OH)2溶解度比 MgCO3的小
II.向含有AgI的飽和溶液中:
(1)加入固體AgNO3,則c(I-)________(填“變大”、“變小”或“不變”,下同)。
(2)若改加更多的AgI,則c(Ag+)___________。
(3)若改加AgCl固體,則c(I-)___________,而c(Ag+)___________。
III.用“>”、“<”或“=”填空:
(1)25℃時1mol/L FeCl3溶液的pH______80℃時1mol/L FeCl3溶液的pH。
(2)已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),則溶液中c(H+)______c(OH-)。
(3)常溫下,取等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=8,混合溶液中由水電離出的c(H+)水______NaOH溶液中由水電離出的c(H+)水。
【答案】BD 變小 不變 變小 變大 > > >
【解析】
Ⅰ、大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,但是也有例外,如Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高反而降低,B錯誤;
白鐵(鍍鋅的鐵)鍍層破損后,鋅作原電池負極被氧化,鐵被保護,馬口鐵(鍍錫的鐵) 鍍層破損后,鐵比錫活潑,鐵作負極被氧化,起不到保護鐵的作用了,BD錯誤。
Ⅱ、根據(jù)同離子效應對溶解平衡的影響,可以判斷加入固體AgNO3和AgCl會使的溶解平衡向左移動,碘離子濃度變小,而AgCl溶解度大于AgI,使溶液中銀離子濃度增大,而在飽和溶液中再加入AgI固體對溶解平衡無影響。
Ⅲ、(1)溫度升高促進FeCl3的水解,水解程度越大,FeCl3溶液酸性越強,pH越小;
(2)NaHSO3電離產(chǎn)生SO32-,水解產(chǎn)生H2SO3,而c(SO32-)>c(H2SO3),說明電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,即c(H+)> c(OH-);
(3)常溫下,等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合后pH=8,原因是NaA強堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性,則NaA水解促進水的電離,使c(H+)水>10-7mol/L,NaOH抑制水的電離使c(H+)水<10-7mol/L。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH水溶液中,OH-與H2O數(shù)目之比是________。
(2)由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液,其中c(H+)=0.1 mol/L,c(Fe3+)=0.3 mol/L,c(SO42-)=0.6 mol/L,則c(K+)為________。
(3)相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液,分別與硝酸銀溶液反應,當生成沉淀的質(zhì)量之比為3∶2∶1時,消耗三種鹽溶液的體積比為________。
(4)某狀況下a L氨氣(此時氣體摩爾體積為Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液,所得溶液的密度為ρ g/mL,則該氨水的物質(zhì)的量濃度可表示為________ mol/L;氨水的質(zhì)量分數(shù)為________。
(5)已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量是8 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中,只含有下表中所示的四種離子,則X離子及其個數(shù)b可能為( )
離子 | Na+ | Al3+ | Cl- | X |
個數(shù) | 3a | 3a | 2a | b |
A.、4aB.、4aC.、8aD.、5a
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】SO2 通入 BaCl2 溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè) Y 形管中放置的藥品組合符合要求的是( )
①Cu 和濃硝酸 ②CaO 和濃氨水 ③大理石和稀鹽酸④高錳酸鉀溶液和濃鹽酸 ⑤過氧化鈉和水 ⑥過氧化氫和二氧化錳
A. 全部B. ③⑤C. ①②⑤⑥D. ①②④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵(26Fe)、鈷(27Co)兩種元素均為第四周期元素,它們的用途極為廣泛;卮穑
(1)26Fe位于元素周期表的第______縱行。
(2)為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果,某研究小組進行了如下探究:
①如圖甲,可通過觀察______來定性比較兩者的催化效果。
②如圖乙,要定量比較兩者的催化效果,可測量生成等體積氣體所需的______。
③在FeCl3溶液中,究竟是哪種粒子起催化作用?
猜想1:鐵離子(Fe3+)起催化作用;
猜想2:______起催化作用;猜想3:______起催化作用;……
若要驗證猜想1成立,只需要在圖甲的兩只試管中分別加入同濃度、同體積的______和______,再通過觀察現(xiàn)象,即可證明猜想1成立。
(3)請仔細閱讀、分析下列有關利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程圖,回答下列問題:
鐵渣中鐵元素的化合價為______,在空氣中煅燒CoC2O4(草酸鈷,其中碳為+3價),生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標準狀況),則鈷氧化物的化學式為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式中△H的含義表示正確的是
A. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H(中和熱)
B. NaOH(aq)+H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H(中和熱)
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H(燃燒熱)
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H(燃燒熱)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是( 。
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣483.6 kJmol﹣1,則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1
B. 在一定溫度和壓強下,將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放出熱量19.3 kJ,則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2 則△H1>△H2
D. 已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) △H=Q kJmol﹣1,則Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) △H=﹣Q kJmol﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學反應的離子方程式中正確的是
A.向Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液:
B.向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液:
C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合::
D.少量氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉混合:
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成,其中正確的是
A.鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O
B.鎂橄欖石Mg2SiO4表示為MgO·SiO2
C.正長石KAlSi3O8表示為K2O·Al2O3·3SiO2
D.高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4表示為Al2O3·2SiO2·2H2O
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com