2，4-二甲基戊烷的一氯代物有

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ/mol

CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ/mol

則相同條件下，反應C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為 ；放電時CO32－移向電池的 (填“正”或“負”)極。

（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH =5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二步電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1= mo1/L。(已知10-5.60=2.5×10-6)

（4）常溫下，0.1 mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32－)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 (用簡要的文字明)。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

如圖1是盛硫酸的試劑瓶上的標簽的部分內(nèi)容，現(xiàn)實驗需要0.5 mol•L-1H2SO4溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：

（1）容量瓶應如何檢漏____________________________________；

（2）實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器________________；

（3）計算所需濃硫酸的體積約為______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)__________49%（填“＜”、“=”或“＞”）。

（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是_______（填字母）。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，溶液未冷卻

C．定容時仰視刻度線

D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

（5）溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖2所示，下述讀數(shù)（虛線所指刻度）及說法正確的是_____ （填字母）．A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD．①是溫度計，讀數(shù)為2.5℃

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是( )

A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì) C．溶液、膠體 D．溶液、分散系

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關NA的敘述中正確的是（ ）

A．1mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)均為NA

B．14g氮氣所含的N 原子數(shù)為NA

C．標準狀況下22．4L水所含的H2O分子數(shù)為NA

D．在鈉與氧氣的反應中，lmol鈉失去電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是( )

A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是

A．Fe和FeC13 B．Na與O2 C．NaOH與CO2 D．NaOH與AlC13

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

已知：①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關系如下圖所示。

②室溫時，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝2.0×10－20。()

③Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。

請回答下列問題：

（1）電解精煉銀時，粗銀做 極(填“陰”或“陽”)，陰極電極反應為 。

（2）在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在 ，若控制不當，使NaOH過量可能會引起的反應的離子方程式為 。

（3）煅燒過程中發(fā)生多步反應，寫出最終生成CuAlO2的反應的化學方程式： 。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上1.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是

A．金屬鈉可以保存在煤油中

B．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火

C．鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦

D．實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶

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