（12分）（每空3分）碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：
W（s）+ I2（g） WI2（g）ΔH<0
為模擬上述反應(yīng)，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L-1。請回答下列問題：
（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為                    。
（2）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            。

A．I2與WI2的濃度相等
B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C．W的質(zhì)量不再變化
D．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（3）下圖為該反應(yīng)在450℃時的時間—速率圖，則t2時刻改變的外界條件可能是                          ，若t4時刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t6，請在圖中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ3(正)、υ3(逆)

（1）0.0225mol·L-1·min-1     （2）C E
（3）充入碘蒸氣（或者增大碘蒸氣的濃度）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）（每空3分）碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

W（s）+ I2（g） WI2（g）ΔH<0

為模擬上述反應(yīng)，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L-1。請回答下列問題：

（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為                     。

（2）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有             。

A．I2與WI2的濃度相等

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C．W的質(zhì)量不再變化  

D．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（3）下圖為該反應(yīng)在450℃時的時間—速率圖，則t2時刻改變的外界條件可能是                           ，若t4時刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t6，請在圖中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ3(正)、υ3(逆)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年湖南株洲市高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（每空3分）碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

W（s）+ I2（g）  WI2（g）ΔH<0

為模擬上述反應(yīng)，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L-1。請回答下列問題：

（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為                     。

（2）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有             。

A．I2與WI2的濃度相等

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C．W的質(zhì)量不再變化  

D．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（3）下圖為該反應(yīng)在450℃時的時間—速率圖，則t2時刻改變的外界條件可能是                           ，若t4時刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t6，請在圖中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ3(正)、υ3(逆)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高三第五次月考理綜化學(xué)部分 題型：填空題

（每空3分，共15分）原子序數(shù)依次增大的四種常見元素W、X、Y、Z，均可形成一種或多種氧化物。其中W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的氧化物既可以和強(qiáng)酸、亦可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，Z則具有磚紅色和黑色的兩種氧化物。

（1）W元素在元素周期表的位置為                   ，用電子式表示其氣態(tài)氫化物                                                    。

（2）含有X的某種物質(zhì)常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水的原理是                        

                                                             。

（3）Y的一種氧化物，屬于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有還原性，還具有漂白性。 設(shè)計實驗，驗證該氧化物具有還原性，其操作方法是                                                     

                                                                                                                                                 。   

（4）一定物質(zhì)的量的稀硝酸恰能將Z的磚紅色的氧化物氧化，自身被還原成NO。則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（每空3分，共15分）原子序數(shù)依次增大的四種常見元素W、X、Y、Z，均可形成一種或多種氧化物。其中W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的氧化物既可以和強(qiáng)酸、亦可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，Z則具有磚紅色和黑色的兩種氧化物。

（1）W元素在元素周期表的位置為                   ，用電子式表示其氣態(tài)氫化物                                                    。

（2）含有X的某種物質(zhì)常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水的原理是                       

                                                             。

（3）Y的一種氧化物，屬于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有還原性，還具有漂白性。 設(shè)計實驗，驗證該氧化物具有還原性，其操作方法是                                                     

                                                                                                                                                 。   

（4）一定物質(zhì)的量的稀硝酸恰能將Z的磚紅色的氧化物氧化，自身被還原成NO。則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為            。

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