【題目】用惰性電極電解足量的下列各溶液，電解一段時間后，加入括號內(nèi)適量的物質(zhì)，不可能使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)的是：

A. KCl（HCl氣體） B. CuSO4（CuCO3固體）

C. Na2SO4（H2O） D. CuCl2（CuO固體）

【答案】D

【解析】

A.用惰性電極電解KCl溶液：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH，即電解過程溶液中每1molKCl和1mol水消耗同時生成1molKOH，通入HCl氣體，發(fā)生反應(yīng)HCl+KOH=KCl+H2O，1molHCl恰好與1molKOH反應(yīng)生成1molKCl和1molH2O，恰好能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，A項錯誤；

B.用惰性電極電解CuSO4溶液：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，即電解過程溶液中每1molCuSO4和1mol水消耗同時生成1molH2SO4，加入CuCO3發(fā)生反應(yīng)H2SO4+CuCO3=CuSO4+CO2↑+H2O，加入1molCuCO3恰好與1molH2SO4反應(yīng)生成1molCuSO4和1molH2O，恰好能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，B項錯誤；

C.用惰性電極電解Na2SO4溶液：2H2O2H2↑+O2↑，電解過程只消耗水，溶液中沒有增加新的溶質(zhì)，所以加入適量的水即可恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，C項錯誤；

D.用惰性電極電解CuCl2溶液：CuCl2Cl2↑+Cu，即電解過程只消耗CuCl2，溶液中也沒有增加其它溶質(zhì)，因CuO在水溶液中不能轉(zhuǎn)化為CuCl2，所以加入CuO固體無法使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，D項正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進行了下列關(guān)于氯化銨的課外實驗：

（實驗操作）

浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光，浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙。

(1)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是________。白煙的成分是______________。

(2)請推測浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因（寫出一條即可）__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列鹽溶液水解的離子方程式

(1)次氯酸鉀(KClO)溶液__________________________________________________；

(2)磷酸鈉(Na3PO4)溶液___________________________________________________；

(3)明礬凈水水解原理____________________________________________;

(4)硫酸鐵溶液__________________________________________

(5)泡沫滅火器的原理__________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是

A. 試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性

B. 試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性

C. 試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2有酸性

D. 試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容中反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是：

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；

②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO；　

③NO2、NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔可以二聚也可以三聚。以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下轉(zhuǎn)化，可以合成氯丁橡膠和對羥基苯甲酸。

完成下列問題：

（1）寫出A的分子式____，E中官能團名稱___、___(苯環(huán)除外)，D的結(jié)構(gòu)簡式____。

（2）上述反應(yīng)中，指出②的反應(yīng)類型____；反應(yīng)⑥所需的反應(yīng)試劑及反應(yīng)條件_____。

（3）E的同分異構(gòu)體，滿足苯環(huán)上有兩個取代基，有____種。

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。

（5）設(shè)計一條由(CH3)2C=CH2合成的路線。_______

（合成路線常用的表示方式為：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中＝1×10－12；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z

B. 氫化物的沸點：W<X

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象推出的結(jié)論一定正確的是（ ）

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

(1)用A，B，O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：____________________。

(2)已知La為＋3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1－xAxMnO3(x<0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1－xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)Mn的外圍電子排布式為______________。

(4)下列有關(guān)說法正確的是________。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示

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