Question

海洋中資源豐富，以海水為原料可制得一系列產(chǎn)品，如下圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是

A．第①步除去粗鹽SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．將第②步結(jié)晶出的MgCl26H2O在空氣中加熱分解制備無水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．電解飽和食鹽水時，在陰極區(qū)生成NaOH

Answer 1

D

解析試題分析：A、Ca^2＋用碳酸鈉除去，Mg^2＋、Fe^3＋用氫氧化鈉除去，SO₄^2－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以選項A不正確；B、由于鎂離子在溶液中存在水解平衡Mg^2＋＋H₂OMg(OH)₂＋2H^＋，水解吸熱，加熱促進水解，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以加熱氯化鎂晶體得到氫氧化鎂，因此將第②步結(jié)晶出的MgCl₂6H₂O在氯化氫氣流中加熱分解制備無水MgCl₂，B不正確；C、單質(zhì)溴與SO₂反應的方程式為Br₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HBr，反應中溴元素化合價從0價降低到－1價，得到電子，被還原，而在反應③⑤中溴元素的化合價均從－1價升高到0價，失去電子，被氧化，C不正確；D、電解池中陽極失去電子，陰極得到電子。所以用惰性電極電解飽和食鹽水陰極是氫離子放電放出氫氣，同時破壞陰極周圍水的電離平衡，所以氫氧化鈉在陰極生成，D正確，答案選D。
考點：考查粗鹽提純、鎂離子水解、氧化還原反應以及電解產(chǎn)物的判斷