【題目】I.含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,S原子采用的軌道雜化方式是_____。
(2)H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因:_________。
(3)ZnS在光導(dǎo)體材料、熒光體、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,其晶胞邊長為a pm,密度為______gcm3。(用含a和NA的表達(dá)式填空)
II.氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān);(NH4)2SO4中會(huì)含有N4H4(SO4)2,該物質(zhì)在水中電離出SO42-和N4H44+,N4H44+遇到堿性溶液會(huì)生成一種形似白磷(P4)的N4分子。請回答下列問題:
(4)N4分子中的氮氮鍵的鍵角為____,1molN4分子中含有的氮氮鍵的數(shù)目為____。
(5)N4比P4的沸點(diǎn)____(填“高”或“低”),原因?yàn)?/span>________。
【答案】sp3 非羥基氧原子多 60゜ 6NA 低 N4和P4都是非極性分子,N4比P4的相對分子質(zhì)量小,分子間范德華力弱
【解析】
根據(jù)圖示的空間結(jié)構(gòu)判斷化學(xué)鍵的類型及軌道雜化方式;運(yùn)用均攤法確定化學(xué)式,根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶胞的密度;根據(jù)晶體類型及分子的極性比較物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。
I.(1)如圖所示,每個(gè)S形成兩個(gè)σ鍵,還有2對孤對電子,價(jià)層電子對數(shù)為4,則S原子采用的軌道雜化方式是sp3;
(2)H2SeO3的分子中的Se為+4價(jià),非羥基氧原子數(shù)為1;而H2SeO4的分子中的Se為+6價(jià),非羥基氧原子數(shù)為2,后者Se原子吸電子能力強(qiáng),導(dǎo)致羥基上氫原子更容易電離出H+,所以酸性H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因?yàn)椋何岱肿又蟹橇u基氧原子較多;
(3)運(yùn)用均攤法計(jì)算晶胞中S原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4,Zn原子數(shù)目為4,則晶胞密度為:;
II.(4)N4類似于白磷的結(jié)構(gòu),白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu),所以N4分子中的氮氮鍵的鍵角為60゜,1molN4分子中含有的氮氮鍵的數(shù)目為6NA;
(5)N4比P4的沸點(diǎn)低;原因?yàn)?/span>N4和P4都是非極性分子,N4比P4的相對分子質(zhì)量小,分子間范德華力弱。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(H2NCH2COO)2Fe],有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:
甘氨酸(H2NCH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物 | 易溶于水和乙醇,有酸性和還原性 | 易溶于水,難溶于乙醇 |
實(shí)驗(yàn)過程:
I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。
II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中,緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。
III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略),將實(shí)驗(yàn)II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)I中:實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液時(shí),為防止FeSO4被氧化變質(zhì),應(yīng)加入的試劑為____(寫化學(xué)式)。
(2)實(shí)驗(yàn)II中:生成沉淀的離子方程式為________________。
(3)實(shí)驗(yàn)III中:
①檢查裝置A的氣密性的方法是_________。
②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號(hào))。
a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸
③確認(rèn)c中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。
④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解,另一個(gè)作用是_______。
⑤洗滌實(shí)驗(yàn)III中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號(hào))。
a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對環(huán)境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法中不正確的是
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體
B. 在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C. 在石墨晶體中,每個(gè)環(huán)上平均占有3個(gè)碳原子
D. 在銀晶體中,銀原子的配位數(shù)為12
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】使用磷肥副產(chǎn)物氟硅酸鈉(Na2SiF6)為原料合成冰晶石(Na3AlF6)成為一條合理利用資源、提高經(jīng)濟(jì)效益的新方法。工藝流程如下圖所示:
(1)傳統(tǒng)合成冰晶石的方法是螢石(CaF2)法:使用螢石、石英和純堿在高溫下煅燒生成NaF,在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸鋁溶液前,需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右,
否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物____(填物質(zhì)的化學(xué)式),但酸度不宜過強(qiáng)的原因是____。
(2)氨解時(shí)白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關(guān)系如圖,氨解時(shí)需要控制溶液的pH=____;能提高氨解速率的措施有____(填字母)。
A.快速攪拌
B.加熱混合液至100℃
C.減小氨水濃度
(3)工藝流程中氨解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;冰晶石合成反應(yīng)的離子方程式為______。
(4)為了提高原料利用率,減少環(huán)境污染,可采取的措施是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A. 順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
B. 用重結(jié)晶的方法提純苯甲酸時(shí)應(yīng)趁熱過濾
C. 鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)能說明苯分子的結(jié)構(gòu)中,碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實(shí)
D. 的結(jié)構(gòu)中含有酯基
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物Z可用于防治骨質(zhì)疏松,可通過X、Y經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化得到Z。下列說法正確的是( )
A. X、Y、Z都屬于芳香族化合物
B. Y分子中含有3個(gè)手性碳原子
C. X、Y、Z與濃溴水反應(yīng)最多消耗1molBr2
D. 1molZ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X,發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。反應(yīng)到8min時(shí)達(dá) 到平衡;在14min時(shí)改變溫度,16min時(shí)建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 0~8min用Y表示的該反應(yīng)的速率為0.1mol·L-1·min-1
B. 8min時(shí)達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=0.5
C. 14min時(shí),改變的反應(yīng)條件是降低了體系的溫度
D. 16min時(shí)的正反應(yīng)速率,比8min時(shí)的正反應(yīng)速率大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示.下列說法不正確的是( )
A. 曲線L1表示與pH的變化關(guān)系
B. Ka(HA)=1×10-5.5
C. a點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度相同
D. 0.10mol/L MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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