【題目】以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料用電化學法制備K2Cr2O7的裝置如圖,下列說法正確的是

A. a極的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=2OH-+H2

B. 電解過程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變

C. b極上CrO42-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr2O72-

D. 電解過程中H+從右側(cè)通過離子交換膜遷移到左側(cè)

【答案】A

【解析】由題意知,以鉻酸鉀為原料用電化學法制備重鉻酸鉀的過程中,鉻酸鉀的3種元素的化合價都沒有發(fā)生變化,陽極材料是石墨為惰性電極,所以被電解的物質(zhì)一定是水,陽極上電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+,一段時間后酸性明顯增強,發(fā)生2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O陰極電極反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2+4OH-。A,a極為陰極,溶液中的陽離子H+放電生成氫氣,A正確。B,電解過程中,被電解的物質(zhì)是水,水減少,所以氫氧化鉀溶液的濃度變大。CCr的化合價不變,C錯。D,電解過程中K+從右側(cè)通過離子交換膜遷移到左側(cè),若H+從右側(cè)通過離子交換膜遷移到左側(cè)則無法發(fā)生2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,所以D不正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖則下列說法正確的是( )

A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導電

B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比,前者較低

C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

D.由XM兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉻是由法國化學家沃克蘭于1798年在巴黎發(fā)現(xiàn)的。目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金、化工、鑄鐵、耐火及高精端科技等領(lǐng)域。

(1)鉻元素基態(tài)原子的電子排布式為____________,其核外未成對電子數(shù)為__________

(2)金屬鉻的第二電離能(ICr)和錳的第二電離能(IMn)分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1,ICr>IMn的原因是__________。

(3)雷氏鹽(Reinecke salt)的化學式為NH4[Cr(NCS)4(NH3)2].H2O是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。

①雷氏鹽中鉻元素的化合價為_______,NH3與鉻離子形成的化學鍵為__________。

②NCS-的立體構(gòu)型是________,其中碳原子的雜化軌道類型為_______。SO2、CO2、BaCl2、SCl2四種分子中,與NCS-互為等電子體的是_____________。

③乙醇的沸點比溴乙烷高,其原因是__________。

(4)硒化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為anm和bnm,則硒化鉻的密度為____________g·cm-3(列出表達式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化的硫與被還原的硫的物質(zhì)的量之比為(  )

A. 2:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計);卮鹣铝袉栴}:

(1)由圖中信息可知HA ()。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a,則a______________7( > ”、“,< =),用離子方程式表示其原因: _____________________,此時,溶液中由水電離出的c(OH-)=_________

(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系______________________。

(4)K點對應(yīng)的溶液中,溶液的 pH = 10,則 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2是溶劑,反應(yīng)原理是4Li+FeS2===Fe+2Li2S。下列說法不正確的是( )

A. 可以用水代替SO(CH3)2做溶劑

B. 電子移動方向是由a極流向b極

C. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能

D. b極反應(yīng)式為FeS2+4Li+4e===Fe+2Li2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.炒過菜的鐵鍋為及時洗凈,不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答:

(1)鐵鍋的銹蝕是 腐蝕(填“析氫“或“吸氧”)。

(2)寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應(yīng)式:

II.某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料,實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng):Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖。

②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實驗時,看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生,但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( )

A. 1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/L B. 醋酸能與水以任意比互溶

C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) D. 醋酸的導電性比強酸溶液弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,達到平衡時,下列說法正確的是( )

A.向容器中加入惰性氣體,平衡向右移動

B.加入催化劑,HI的產(chǎn)率增大

C.降低溫度,H2的轉(zhuǎn)化率減小

D.無論平衡正向或是逆向移動時,混合氣體的平均分子量不變

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