Question

【題目】如圖為周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置關系如圖所示．其中B元素的最高價是負價絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問題：

（1）C位于第 周期，第 族．

（2）B的離子結構示意圖 ．A單質的電子式為 ．

（3）D、B、E的三種元素形成的單質中，氧化性最強的是： （填化學式）．A、B、的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強的是 （填化學式）．

（4）D的氣態(tài)氫化物的結構式為 ．

Answer 1

【答案】（1）四；VIA；

（2）；；

（3）Cl2；HCl；

（4）．

【解析】試題分析：B元素的最高正價是最低負價絕對值的3倍，則最高正價為+6價，它的最高氧化物為BO3，其中含氧60%，設B的相對原子質量為M，則有=40%，解得M=32，則B為S元素，可推知A為O元素，D為P元素，E為Cl元素，C為Se元素，根據元素周期律的遞變規(guī)律判斷對應化合物的性質．

解：B元素的最高正價是最低負價絕對值的3倍，則最高正價為+6價，它的最高氧化物為BO3，其中含氧60%，設B的相對原子質量為M，則有=40%，解得M=32，則B為S元素，可推知A為O元素，D為P元素，E為Cl元素，C為Se元素．

（1）C為Se元素，位于第四周期VIA族，故答案為：四；VIA；

（2）B的離子為S2﹣，離子結構示意圖為，A單質為O2，電子式為，故答案為：；；

（3）非金屬性Cl＞S＞P，氧化性最強的是：Cl2，氫化物穩(wěn)定性最強的是HCl，故答案為：Cl2；HCl；

（4）D的氣態(tài)氫化物為PH3，結構式為，故答案為：．