20．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水；
C．漏寫氧化劑水；
D．碳酸氫根離子在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（另一產(chǎn)物為水蒸氣）2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不能用于自來(lái)水消毒的是（　�。�
A．SO2B．Cl2C．ClO2D．O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反應(yīng)II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖1所示的電池裝置．

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH-=CO32-+6H2O+6e-．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減�。ㄌ钤龃�、不變、減�。�
③用該電池作電源，組成如圖2所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑，常溫下，當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時(shí)，斷開(kāi)電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，該物質(zhì)是CD（填寫編號(hào)）．
A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．C5H12屬于烷烴且有三種同分異構(gòu)體
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯是發(fā)生取代反應(yīng)
C．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體
D．乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，回答下列問(wèn)題
（1）X、Y和Z的元素名稱分別為氫、氧、鈉．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有NaOH、Na2O2．
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2．
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H-=2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是（　�。�
A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
C．CF4、CCl4、CBr4、Cl4的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
D．熔點(diǎn)：Al＞Mg＞Na＞K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、J是日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（各字母代表一種物質(zhì)，部分產(chǎn)物及條件略去）．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)①的負(fù)極電極反應(yīng)式Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（2）寫出②的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）M可用于實(shí)驗(yàn)室制取某氣體，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4．
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色．500mLX的溶液與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2：
請(qǐng)回答：X晶體的俗名為明礬或白礬；其溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/Lmol/L，n1=0.75 mol．
（5）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為（10-2-10-12）mol/（寫出計(jì)算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關(guān)系：前者＜后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（6）0.4mol•L-1醋酸鈉溶液和0.2mol•L-1鹽酸等體積混合，混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的氫氧化鈉反應(yīng)．請(qǐng)回答下列題．  
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜Al（用元素符號(hào)表示）；
（2）YW3的熔點(diǎn)是190℃，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，則YW3屬于共價(jià)化合物（離子或共價(jià)）．  
（3）X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）；工業(yè)上常用電解法來(lái)冶煉單質(zhì)X．
（4）Z在某種氧化物中顯+4價(jià)．將該氧化物與W單質(zhì)在常溫、常壓下等體積混合均勻后通入品紅溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是品紅溶液不褪色．
（5）高溫下，單質(zhì)Y能與鐵紅發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則參加反應(yīng)的單質(zhì)Y的質(zhì)量為18克．
（6）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeI2溶液充分反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為4Cl2+2Fe2++6I-═8Cl-+2Fe3++3I2．

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