Question

【題目】用如圖所示實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。

(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)有__________。(填字母序號)

A．強(qiáng)氧化性 B．酸性 C．吸水性 D．脫水性

(2)一段時間后，觀察到B中溶液黃綠色褪去，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。C中的實驗現(xiàn)象為__________。

(3)D中的實驗現(xiàn)象是__________，一段時間后，點燃D處酒精燈，可以觀察到__________。

(4)E裝置中NaOH溶液的作用是__________。

(5)研究小組認(rèn)為可以用H2O2溶液來驗證E中溶液含有SO32-，進(jìn)行了實驗i。

實驗序號	操作	現(xiàn)象
i	a. 取少量E中溶液，向其中加入適量H2O2溶液，振蕩，觀察。	無明顯現(xiàn)象
	b. 然后滴加__________，振蕩，觀察。	無明顯現(xiàn)象
	c. 再滴加__________，振蕩，觀察。	白色沉淀

通過實驗i可證明E中溶液含有SO32-，寫出操作b、c中滴加的試劑是__________、__________。

(6)研究小組反思實驗方案i不夠嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計了對比實驗，證明了E中含有SO32-。該對比實驗方案是__________。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(濃)2SO2↑+CuSO4+2H2O AB SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 產(chǎn)生黃色固體 品紅褪色 溶液恢復(fù)原來的顏色 吸收SO2，防止污染空氣 鹽酸 BaCl2溶液 取E中溶液，滴加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯小于實驗i，結(jié)合實驗i，證明E中有SO32-

【解析】

在裝置圖中，A中發(fā)生反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；B中，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；C中，Cl2+H2S=S↓+2HCl；D中，SO2使品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；E中，SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O。

(1)A中，Cu與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。在此反應(yīng)中，生成SO2，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，生成CuSO4，表現(xiàn)出酸性，故選AB。答案為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；AB；

(2)一段時間后，觀察到B中溶液黃綠色褪去，表明B中Cl2與SO2在水溶液中反應(yīng)，生成無色物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。C中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+H2S=S↓+2HCl，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色固體。答案為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；產(chǎn)生黃色固體；

(3)D中SO2與品紅結(jié)合生成無色化合物，實驗現(xiàn)象是品紅褪色，一段時間后，點燃D處酒精燈，無色化合物分解，又生成原物質(zhì)，可以觀察到溶液恢復(fù)原來的顏色。答案為：品紅褪色；溶液恢復(fù)原來的顏色；

(4)E裝置中發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣。答案為：吸收SO2，防止污染空氣；

(5)通過實驗i可證明E中溶液含有SO32-，從現(xiàn)象可推知，c中沉淀為BaSO4，則b中加入酸，操作b、c中滴加的試劑是鹽酸、BaCl2溶液。答案為：鹽酸；BaCl2溶液；

(6)研究小組反思實驗方案i不夠嚴(yán)謹(jǐn)，因為方案i中SO42-、SO32-都轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，設(shè)計了對比實驗，即只讓SO42-生成沉淀，與方案i進(jìn)行沉淀量對比，從而證明了E中含有SO32-。該對比實驗方案是取E中溶液，滴加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯小于實驗i，結(jié)合實驗i，證明E中有SO32-。答案為：取E中溶液，滴加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯小于實驗i，結(jié)合實驗i，證明E中有SO32-。