8．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物
C．在水溶液中能離解為自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)
D．在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子

分析 A、二氧化碳不電離，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸發(fā)生部分電離；
B、硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸；
C、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的化合物；
D、水溶液中存在水分子，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、CO2溶于水和水結(jié)合成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、強(qiáng)弱電解質(zhì)和溶于水的電解質(zhì)是否完全電離有關(guān)，與是否難易溶于水無關(guān)．硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故B錯誤；
C、在水溶液中能離解為自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)，故C正確；
D、水溶液中存在水分子，故D錯誤，故選C．

點(diǎn)評 本題考查了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷，抓住強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度是解答本題的關(guān)鍵．難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．C、N、O、Al、Fe、Cu是常見的六種元素． 
（1）Fe位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，Cu的基態(tài)原子價電子排布式為3d104s1，
Al原子的基態(tài)原子核外有13種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子． 
（2）用“＞”或“＜”填空：
電負(fù)性                 離子半徑               鍵的極性熔點(diǎn)
N＜O         O2-＞Al3+    C-H＜H-O Al＜Al2O3
（3）10g鐵放在40mL硝酸溶液中，微熱，充分反應(yīng)后收集到1.792L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合
氣體（NO2、NO），溶液中殘留4.4g固體．寫出上述反應(yīng)的總的化學(xué)方程式5Fe+14HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Fe（NO3）2+NO2↑+3NO↑+7H2O． 
（4）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
 Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol 
Al的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)乙醇和苯酚的說法中不正確的是（　�。�
A．乙醇和苯酚均無毒，但都能用于消毒、殺菌
B．乙醇和苯酚均能和金屬Na反應(yīng)置換出氫氣
C．苯酚能與甲醛反應(yīng)制造酚醛樹脂
D．乙醇的沸點(diǎn)比乙烷高是因?yàn)橐掖挤肿娱g可以形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI?H2+I2，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
（1）0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=64．
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則b是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)，請用序號完成下列問題
①O2    ②Na2O2     ③NH4Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl2
（1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是①④．
（2）只含離子鍵的是⑥．
（3）既含共價鍵又含離子鍵的是②③⑤．
（4）屬于離子化合物的是②③⑤⑥，屬于共價化合物的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2（g） 被氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．回答下列問題：
（1）E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無影響．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能E降低．
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，寫出S（s）與O2生成 SO3（g）的熱化學(xué)方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表列出了①--⑨九種元素在周期表中的位置，請按要求回答下列問題．

（1）元素④在周期表中所處位置第二周期ⅥA族，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有氧化性（填“氧化性”或“還原性”）；
（2）寫出④⑥⑦三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列：H2O＞H2S＞PH3（寫氫化物的化學(xué)式）；
（3）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，這一反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（4）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程．
（5）在①--⑨九種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填對應(yīng)化合物的化學(xué)式，下同）HClO4，堿性最強(qiáng)的是NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，該化合物具有如下性質(zhì)：
①1molX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體；
②在有濃H2SO4和加熱條件下，X與醇或羧酸均反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物；
③X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．
根據(jù)上述信息，對X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是（　　）
A．X中含有碳碳雙鍵B．X中含有一個羧基和兩個羥基
C．X中含有兩個羧基和一個羥基D．X中含有三個羥基和一個-COOR

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（　　）
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2cd
3abef
A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B．a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D．c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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