實驗室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，請你參與實驗過程，并完成相關實驗報告(填寫表格中橫線上數(shù)字序號所示內(nèi)容)。

實驗原理

m=cVM

實驗儀器

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL ① 、膠頭滴管

實驗步驟

（1）計算：溶質NaCl固體的質量為 ② g。

（2）稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。

（3）溶【解析】
將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。

（4）轉移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也都注入儀器①中。

（5） ③ :將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

（6）搖勻：蓋好瓶塞 ，反復上下顛倒，然后靜置。

思考與探究

（1）實驗步驟（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、

④ 。

（2）某同學在實驗步驟（6）后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線，該同學所配置溶液是濃度 ⑤

(填“>”、“=”或“<”)2.00mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護等領域中有著重要的作用。

（1）硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序 。

（2）FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水處理后水的渾濁度，顯著提高了對污水中有機物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度，反而使二者的濃度降低，原因是在此條件下(pH約為7)KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價鐵和+4價錳的化合物，進而通過沉淀、過濾等工藝將鐵、錳除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，則沉淀過濾后溶液中c(Fe3+)約為 mol·L－1。寫出生成+4價固體錳化合物的反應的離子方程式 。

（3）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉化關系如圖：

用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是 。(填化學式)

（4）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫。先通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。電解時，陽極的電極反應式為 ；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學小組為探究草酸的性質并制備草酸鈉及其用途，查閱到如下信息：

探究草酸部分性質并制備草酸鈉的生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出反應①的化學方程式__________。表明草酸具有__________性。

（2）向溶液A中加入NaOH溶液，開始滴加速度要盡量快些.其目的是__________。該反應達到終點時的化學方程式為__________。

（3）操作②的名稱是__________。用乙醇淋洗晶體B的目的是__________

（4）用0.01000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL某濃度的草酸鈉溶液時.需要加入適量的稀硫酸，所發(fā)生反應為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，結果會__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“堿式”)，當達到反應終點時的現(xiàn)象是__________；測得此時消耗上述高錳酸鉀溶液20.00mL，則該草酸鈉溶液濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體，密度約0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等樹脂的增塑劑。工業(yè)上生產(chǎn)原理和工藝流程如下：

有關物質的物理性質見下表：

化合物

溶解性

熔點

沸點

鄰苯二甲酸酐

微溶于冷水、乙醚，易溶于熱苯、乙醇、乙酸

131.6℃ 

295℃ 

正丁醇

微溶于水，溶于乙醇、醚、多數(shù)有機溶劑

-88.9℃ 

117.5℃ 

月桂醇

不溶于水，溶于醇、醚

24

259℃ 

鄰苯二甲酸丁基月桂酯

不溶于水，溶于多數(shù)有機溶劑

不祥

202～210℃

某實驗小組的同學模擬工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程，用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯，圖中夾持和加熱裝置已略去。主要操作步驟如下：

①向三頸燒瓶內(nèi)加入30 g 鄰苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量濃硫酸。

②攪拌，升溫至105 ℃，持續(xù)攪拌反應1小時。

③冷卻至室溫，加入40 g 月桂醇，升溫至160 ℃，攪拌、保溫至反應結束。

④冷卻至室溫，將反應混合物倒出。

⑤通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）儀器C的名稱___________。冷凝管中冷水應從___________進。

（2）步驟③中判斷反應已結束的方法是___________。

（3）步驟⑤中操作X可除去少量未反應的鄰苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括___________。

（4）工藝流程中減壓蒸餾的目的是___________。

（5）實驗結果表明步驟②、③產(chǎn)率都比較高，原因是___________。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年10月，屠喲喲獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。她成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人。青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯。下列有關說法正確的是

A．青蒿素分子式為C15H24O5

B．反應②原子利用率為100%

C．該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應

D．1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應，最多消耗1 mol氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知高爐煉鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列對該反應的敘述不正確的是

A．CO是還原劑 B．Fe2O3被還原

C．屬于氧化還原反應 D．屬于置換反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質用途的敘述中，不正確的是

A．Cl2常用于自來水消毒 B．SO2常用于漂白食品

C．SiO2常用于制造光導纖維 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質，它們的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應條件略去）：

（1）若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質量相等，反應③的離子方程式為： 。

（2）若A為CO，則D的化學式為 。

（3）若C為當今需要減排的一種常見的溫室氣體，E為一種弱酸（無氧酸），則A的化學式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．同主族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

B．同周期元素(0族除外) 從左到右，原子半徑逐漸減小

C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

D．Na、Al、Fe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

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