【題目】時，和水蒸氣的混合氣體與過量的充分反應后，固體質量增加了，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有、、、等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是( )

A.原混合氣體的平均摩爾質量為

B.混合氣體與反應過程中電子轉移的物質的量為

C.溶液中的物質的量濃度基本保持不變

D.溶液中的物質的量濃度減小，的物質的量濃度增大，但是和的物質的量濃度之和基本保持不變

【答案】A

【解析】

向足量的固體中通入和，固體只增加，是因為生成，根據(jù)質量守恒定律可知，所以。

A.根據(jù)方程式、 可知，無論是還是水蒸氣都是2mol生成1molO2，現(xiàn)生成0.25molO2，則和水蒸氣的總物質的量是0.5mol，所以原混合氣體的平均摩爾質量為，故A正確；

B.反應中生成氧氣為，氧元素由-1變?yōu)?，轉移電子為，故B錯誤；

C.過氧化鈉有剩余，可以氧化，溶液中的物質的量濃度減小，故C錯誤；

D.由于反應后固體中含有碳酸鈉，溶液和的物質的量濃度之和增大，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

向盛有品紅的兩只試管中分別通入SO2和Cl2

品紅均褪色

兩者漂白原理相同

B

向體積相同且pH均為3.3的一元酸HX和HY中分別加入足量鋅粒

產生的H2前者比后者多

HX、HY均是弱酸

C

在難溶性FeS和CuS中分別加入0.3mol/L鹽酸

前者溶解，后者不溶

Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

D

向盛有相同體積、10%H2O2溶液的兩只試管中分別加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液

前者產生的氣體多

KMnO4催化活性比FeCl3高

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．根據(jù)要求回答問題

(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是___________（用離子方程式表示）．

(2)物質的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中c（CH3COO）=c（Na+），則CH3COOH 溶液的體積_____NaOH 溶液的體積．（填“大于”、“小于”或“等于”．）

(3)常溫下，取0.2molL﹣1 HCl溶液與0.2molL﹣1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH＝5．寫出MOH的電離方程式：_______________________．

(4)含的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10﹣3 molL﹣1的．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

①綠礬為FeSO47H2O．反應（I）中Cr2O72﹣與FeSO4的物質的量之比為_____．

②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）＝6.0×10﹣7 molL﹣1，則處理后的廢水的pH＝_____（Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10﹣31）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知可逆反應CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)，在830K溫度下達到平衡。

①830K時，若起始時：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)K=______________。

②830K，若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉化率為____________。

（2）已知反應：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ；則CO的燃燒熱為_______。

（3）已知：氮氣和氫氣合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol。取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密閉容器中，一定條件下進行反應并達平衡時，測得反應放出的熱量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高溫度，上述反應中ΔH___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應所需的活化能

B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說明化學平衡發(fā)生了移動

C.將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深，這一事實可以用勒夏特列原理解釋

D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組運用如圖所示組合裝置（部分夾持裝置未畫出）進行探究實驗。

請回答下列問題：

（1）A同學將甲、乙裝置組合進行實驗，其實驗目的是探究__反應的生成物；在連接好裝置后，首先要進行的實驗操作為___。

（2）為檢驗C裝置中反應生成物是否有氧氣，裝置B中盛放的試劑X應為__，裝置D中堿石灰的作用是__；

（3）B同學將甲、丙裝置組合進行實驗，能說明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為__，發(fā)生反應的離子方程式是__。

（4）裝置G中的現(xiàn)象是__，說明SO2具有__性。

（5）為驗證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，C同學設計了兩套方案，完成下表：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

方案1

取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加___溶液

產生白色沉淀

SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應

方案2

取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加___溶液

___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用如圖裝置研究電化學原理，下列說法錯誤的是（　�。�

A.K 與a 連接，則鐵電極會加速銹蝕，發(fā)生的電極反應為Fe-2e-→Fe2+

B.K 與a 連接，則該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

C.K 與 b 連接，則該裝置鐵電極的電極反應 2H++2e-→H2↑

D.K 與b 連接，則鐵電極被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉移的電子數(shù)目為12NA

D.將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.A點時：c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）

B.當溶液的pH＝8時，溶液中NaHCO3的物質的量濃度為0.1moL·L－1

C.a、b曲線分別代表的是HCO3－、H2CO3量的變化情況

D.Na2CO3溶液中c（Na+）=2［c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）］

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