實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）

關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確是：（    ）

A.     實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅴ無(wú)現(xiàn)象，而Ⅳ生成白色沉淀，說(shuō)明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移動(dòng)，增大氨水溶液的濃度才能向生成沉淀的方向移動(dòng)。

B.      實(shí)驗(yàn)Ⅲ無(wú)現(xiàn)象，因?yàn)槁然V溶液和氨水濃度都增大，則導(dǎo)致氯化銨濃度增大，而氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中。

C.     由于氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中，而氯化鎂溶液和氨水反應(yīng)可以生成氯化銨，所以該兩種溶液混合后可能會(huì)出現(xiàn)先生成沉淀后溶解的現(xiàn)象。

D.     實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象是生成白色沉淀，因?yàn)樵龃髢煞N溶液中任意一種的濃度，都能使混合液的離子積達(dá)到氫氧化鎂的Ksp。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

Fe(OH)2是鐵的一種氫氧化物，難溶于水，具有還原性，其制備方法較為特殊。下面是實(shí)驗(yàn)室制備
Fe(OH)2的方法之一：
(1)制備原理：利用復(fù)分解反應(yīng)，使可溶性的亞鐵鹽溶液與可溶性的堿液反應(yīng)生成Fe(OH)2。寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。
(2)NaOH溶液的制備：在試管中加入2～3 mL蒸餾水，加熱至沸騰，冷卻至室溫，加入1片NaOH固體。制備NaOH溶液的蒸餾水加熱的目的是___________。
(3)FeSO4溶液的制備：在試管中加入5 mL蒸餾水，并加熱，直至蒸餾水沸騰，然后向蒸餾水中滴入幾滴稀硫酸；待蒸餾水冷卻至室溫，加入少量FeSO4晶體，為了防止溶液中的Fe2+被氧化，在溶液中加入少量
____________。加入FeSO4晶體前在蒸餾水中加入稀硫酸的目的是____________。
(4) Fe(OH)2的制備：下圖中的膠頭滴管中盛有NaOH溶液，試管中是FeSO4溶液。制備Fe(OH)2時(shí)正確的操作是___________（填字母序號(hào)），操作過(guò)程中________（填“能”或“不能”）振蕩試管，原因是___________________。

(5)上述方法制備的Fe(OH)2久置也會(huì)被氧化，當(dāng)有1.12 L氧氣參與反應(yīng)時(shí)，該氧化過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是____。

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