常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是

A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%

C．a(chǎn)mol·L-1H2C2O4溶液與2amol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)

D．0.1mol·L-1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小順序為①>②>③

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧沈陽市高二下期末考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為(　　)

A．3∶2∶1 B．2∶4∶1

C．2∶3∶1 D．4∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林長春第十一高中高二下期末考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（　�。�

A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南文昌中學(xué)高一下期末考試化學(xué)卷（文）（解析版） 題型：選擇題

通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是( 　　)

A．石油的產(chǎn)量 B．乙烯的產(chǎn)量

C．硫酸的產(chǎn)量 D．合成纖維的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北襄陽市高三七月第二周周考理綜化學(xué)（解析版） 題型：填空題

(15分)研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實驗步驟如下：

A．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B．在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。C．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時，即表明有Na2FeO4生成。

D．在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下，向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。

e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.

（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。

（2） 高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。① 該反應(yīng)的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③ 在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_______。

A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇 C．NH4Cl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇

（3） 高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽極材料是____，電解液為______。

（4）25℃時，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_____mol。

（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。

請回答以下問題：

（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu2+的價電子排布圖 ；NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為________（填元素符號）。

②SO42－的空間構(gòu)型為 ，SO32－離子中心原子的雜化方式為 。

（2）請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。

①下列說法正確的是

a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵

d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素

②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因 。

（4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)Cu原子半徑為r，晶體中Cu原子的配位數(shù)為 ，晶體的空間利用率為 （列式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

將2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中：

2Fe2++2I－+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2

正確：Cl2過量，可將Fe2+ 、I－均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg2++HCO3－+OH－= MgCO3↓+ H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－

正確； 說明酸性：H2SO3強于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

2AlO2－ ＋5H+ =Al3+ +Al(OH)3↓+ H2O

正確；AlO2－與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于實驗I～I(xiàn)V的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A．實驗I ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B．實驗II：實驗室制取并收集氨氣

C．實驗III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D．裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北武邑中學(xué)高三上學(xué)期周考（8.14）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．相同體積和物質(zhì)的量濃度的不同溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同

B．10mol/L的濃鹽酸與H2O等質(zhì)量混合所得混合液的濃度為5mol/L

C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為ρg/cm3，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為Mg/mol的溶液的物質(zhì)的量濃度為

D．一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大

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