Question

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�

• A、輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
• B、鐵可以在氯氣中燃燒
• C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
• D、鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：不能用電化學(xué)原理解釋說(shuō)明該裝置不能構(gòu)成原電池，只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來(lái)分析解答，原電池的構(gòu)成條件是：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)．

解答： 解：A．鋅、鐵和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極，所以能用電化學(xué)原理解釋，故A不選；
B．鐵在氯氣中燃燒，鐵與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒(méi)構(gòu)成原電池，不能用原電池原理解釋，故B選；
C．鋅置換出銅，鋅、銅和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，所以能用電化學(xué)原理解釋，故C不選；
D．ZnFe構(gòu)成原電池時(shí)，Zn活潑作負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e被保護(hù)，鍍錫的鐵破損后，F(xiàn)e活潑，被腐蝕，所以能用電化學(xué)原理解釋，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原電池構(gòu)成條件來(lái)分析解答，難度不大．