【題目】Ⅰ.根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其溶液的“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或溶液的“物質(zhì)的量濃度”，試求解。

（1）已知某氫氧化鈉溶液V L中含有N個(gè)氫氧根離子，可求出此溶液的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

Ⅱ.常溫下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L－1；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為____mol·L－1。

Ⅲ.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，得到密度為1.19g/mL的鹽酸，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，該鹽酸的濃度為_____（結(jié)果均保留一位小數(shù)）。

【答案】 0.0204.244.9%14.6mol/L

【解析】

Ⅰ.（1）N個(gè)氫氧根離子的物質(zhì)的量為，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，因此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為；

（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個(gè)數(shù)之比為1：a，則氫氧化鈉與水的物質(zhì)的量之比為1：a，二者的質(zhì)量之比為：（40g/mol×1）：（18g/mol×a）=20：9a，因此該溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

Ⅱ.常溫下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4（aq）中硫酸的物質(zhì)的量為：1.0mol/L×0.01L=0.01mol，加水稀釋到500mL，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則所得硫酸溶液的濃度為：0.01mol÷0.5L=0.02mol/L；蒸發(fā)濃縮過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，蒸發(fā)濃縮后溶液的體積為2.40mL，則所得硫酸溶液的濃度為0.01mol÷0.0024L≈4.2mol/L；

Ⅲ.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，得到密度為1.19g/mL的鹽酸，如果設(shè)水是1L，則氯化氫是500L，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，根據(jù)可知該鹽酸的濃度為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是___________（填編號(hào)）。

（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為_________。

（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是___________（用元素符號(hào)表示）。

（4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。

（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為_______；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)形為___________。

（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)需要收集60～150℃和150～300℃的餾分。請回答下列問題：

(1)儀器a的規(guī)格和名稱：_______，儀器b、c的名稱：b_______，c_______。

(2)溫度計(jì)的使用是否正確_______（“正確”或“錯(cuò)誤”）。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在儀器a中加入了少量碎瓷片，其目的是_______。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在儀器b中通入冷卻水，請指明冷卻水的流向_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；

2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）

請回答下列問題:

（1）儀器1的名稱是______________________________________。

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是____________(填序號(hào))；目的是_________________________。

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入

B.先加三氯化鉻溶液，一段時(shí)間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液

（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門_____(填“A”或“B"，下同)，打開閥門____。

（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是_____________________________________________。

（5）已知其他反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

（6）鉻的離子會(huì)污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的_______，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為_______才能是鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年5月18日，中國國土資源部地質(zhì)調(diào)查局宣布，我國在南海進(jìn)行的可燃冰試采獲得成功，成為全球第一個(gè)海域試采可燃冰成功的國家，可燃冰即天然氣水合物，甲烷含量占80%至99.9%。化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，回答下列問題:

(1)甲醇是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1

CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2

己知: CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3

H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4

則K2=_______ (用含K1、K3、K4的代數(shù)式表示)

(2)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)

①下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。

A.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 B.混合氣體密度不變

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不變 D.反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系:V正(CO2)=3V逆(H2)

E.CO2、H2、CH3OH、H2O物質(zhì)的量濃度之比為1:3:1:1

F.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3NAH-H鍵的同時(shí)形成2molH-O鍵

②模擬過程中測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，若此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP為_____________(用含P的代數(shù)式表示，數(shù)值保留兩位小數(shù))，若此時(shí)再向容器內(nèi)充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合氣體，則平衡______(填“正向“逆向“不”)移動(dòng)。(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能量變化的說法正確的是

A. “冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

B. 化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

C. 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D. 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的同組物質(zhì)占有相同體積的是

A. CO和CO2 B. CO和N2 C. Cl2和Br2（g） D. HF和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為____________(寫化學(xué)式)，0~t1時(shí)間段的溫度為_________，0~t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________，比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的說法不正確的是（ ）

A.可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣

B.可用濃硫酸干燥氨氣

C.可用向下排空氣法收集氨氣

D.可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣

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